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    25℃时，等体积混合0.1mol/L的HCl溶液和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于（ ）

    A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上11月模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    下图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

    有关说法正确的是( )

    A．反应Ⅰ中钛白粉做氧化剂

    B．该工艺中可以循环使用的物质只有Cl2

    C．可以用N2代替Ar作为反应Ⅱ中的保护气

    D．反应Ⅱ的化学方程式为2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

    A．均存在电离平衡与水解平衡 B．c(OH－):①>②

    C．存在的粒子种类相同 D．②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是

    A．Na2CO3 B．Al2（SO4）3 C．K2SO4 D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。

    ①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；

    ②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；

    ③取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL，试回答：

    （1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用___________mol/L盐酸，原因是______________。

    （2）滴定终点的判断 。

    （3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值__________（偏大、偏小、无影响）。

    （4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值__________（偏大、偏小、无影响）。

    （5）固体试剂NaOH纯度计算式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是( )

    A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA

    C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。则N≡N的键能约为（ ）

    A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol–1

    A．反应①中太阳能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH3= -74.8 kJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为_____________。

    （2）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

    1．NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

    2．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

    已知HCN有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

    完成下列填空：

    ①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

    ②(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成____________和H2O。

    ③处理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

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