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    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A．H＋、Na＋、CO32－ B．Cl－、Ba2＋、SO42－

    C．H＋、OH－、SO42－ D．H＋、Ag＋、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用编号填空：

    （1）下列关于燃烧热的说法正确的是

    A．101kPa时1mol氢气完全燃烧生成水蒸气所放出的热量即氢气的燃烧热；

    B．101kPa时1mol碳在氧气中燃烧生成CO所放出的热量即碳的燃烧热；

    C．某物质的燃烧热不随热化学方程式计量数的改变而改变。

    （2）下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是

    A．实验结果随反应物用量改变而改变；

    B．实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和；

    C．实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。

    （3）下列关于化学平衡的说法错误的是

    A．若改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够使这种改变减弱的方向移动；

    B．达到化学平衡时，各组分的浓度不再改变，反应停止；

    C．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变。

    （4）改变下列条件，化学平衡一定向正反应方向移动的是

    A．增大反应物浓度 B．升高温度 C．增大压强

    （5）下列关于电解质的说法错误的是

    A．酸、碱、盐及氧化物都是电解质；

    B．电解质溶液能导电是因为发生了电离，产生了自由移动的离子；

    C．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。

    （6）下列反应的△H＜0的是

    A．铝和稀硫酸反应 B．碳酸氢铵受热分解 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

    （7）下列情况，均为日常生活中为了改变反应速率而采取的措施，其中不属于浓度影响反应速率的是

    A．汽车加大油门 B．食物放冰箱 C．糕点包装袋里放小包除氧剂

    （8）下列实验现象与实际不符的是

    A．向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液:溶液褪色；

    B．浓度均为0.1mol/L的Na2S2O3和H2SO4溶液等体积混合：溶液变浑浊；

    C．将盛有NO2和N2O4混合气体的容器压缩：混合气体颜色比压缩前浅。

    （9）一定温度下，有三种酸：A．盐酸，B．硫酸，C．醋酸，回答下列问题：

    ①三种酸溶液等物质的量浓度时，c（H+）最大的是 ；

    ②三种酸的c（H+）相同时，溶液浓度最大的是 ；

    ③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，再加入同样的锌粒，反应最快的是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省资阳市高三上学期第一次诊断性测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_____________、_____________。

    （2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_____________、_____________。（写出两个）

    （3）“碱溶”的目的是_____________。物质X的化学式为_____________。

    （4）从流程中分离出来的Fe(OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：_____________。

    （5）若根据过滤出的Fe(OH）3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3 的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于电解质的是

    A．氯化钡 B．浓氨水 C．二氧化碳 D．乙醇

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省贵阳市新天学校高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A．Na+ Mg2+ Cl_ OH_

    B．H+ Ca2+ CO3_ NO3_

    C．Cu2+ K+ SO42_ NO3_

    D．Na+ HCO3_ OH_ Ca2+

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三11月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

    回答下列问题：

    （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。

    （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。

    （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。

    （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。

    （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。

    （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）

    A．用CCl4提取溴水中的Br2

    B．从KI和I2的固体混合物中回收I2

    C．稀释浓硫酸

    D．工业酒精制备无水酒精

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    科目：高中化学 来源：2016届山东师大附中高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关海水综合利用的说法正确的是( )

    A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海水提溴涉及到氧化还原反应

    C．海带提碘只涉及物理变化 D．海水提镁不涉及复分解反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：

    化学键

    H—H

    O==O

    O—H

    键能(kJ·mol－1)

    436

    x

    463

    请回答下列问题：

    ①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为 (填 “放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝ kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。

    ②若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝ kJ·mol－1，x＝

    （2）①火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：

    N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1

    H2O2(l)=H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1

    H2O(l)=H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1

    试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___________________。

    ②肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_____________________。

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