[题目]在NaCl.MgCl2.MgSO4形成的混合溶液中.c(Na+)=0.10mol/L.c(Mg2+)=0.25mol/L.c(Cl-)=0.20mol/L.则c(SO42-)为( )A.0.15mol/LB.0.20 mol/LC.0.35 mol/LD.0.40 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，则c（SO42-）为（）

A.0.15mol/LB.0.20 mol/LC.0.35 mol/LD.0.40 mol/L

【答案】B

【解析】

利用溶液呈现电中性进行分析。

根据溶液呈现电中性，因此有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)=c(Cl－)＋2c(SO42－)，代入数值，0.1mol·L－1＋2×0.25mol·L－1=0.20mol·L－1＋2c(SO42－) ，解得c(SO42－)=0.2mol·L－1，故选B。

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（1）用小刀切割金属钠，表现其______________________　

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（3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其___________________

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C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c()＞c(HClO)＞c(ClO－)

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【题目】根据分子结构与性质相关知识，回答下列问题：

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（2）根据等电子原理，写出CN-的电子式_______；SCN-中心原子的杂化方式为 ________；

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【题目】常温下，a mL三种气态烃的混合物与b mL过量的氧气引燃爆炸后，恢复到原来的状态，气体的体积比反应前缩小2amL，则三种气态烃不可能是( )

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C. C2H4、C2H2、C3H8D. C2H2、CH4、C3H6

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【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：________________________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是________________________。

(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序：________________________；

(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________________；

(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号)。

A. 反应掉乙酸和乙醇

B. 反应掉乙酸并吸收乙醇

C. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D. 加速酯的生成，提高其产率

(5)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有____________(填序号)。

①混合物中各物质的浓度不再变化；

②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；

③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸。

(7)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 18mol·L1浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	3. 0
B	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL H2O		0. 1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol·L1 H2SO4		0. 6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸		0. 6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_________mL和________mol·L1。

②分析实验_________(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

(8)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为。___________(产率%=(实际产量/理论产量)×100%)

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【题目】含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-1、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：

(1)硫离子的结构示意图_____________。

(2)黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑该反应中1mol S能氧化C_______mol。

(3)将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象____________。二氧化硫呈现______________(选填“氧化性”、“还原性”)。

(4)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。

以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请分别写出(1)和(4)的化学方程式： ________________， ___________________。

(5)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_______________。

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

(6)硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用_______(写化学式)作X射线透视肠胃的内服药剂，生活用水可以用_________(写化学式)作净水剂。

(7)有化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-190kJ/mol，450℃往2L密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，5分钟后的SO2物质的量为0.5mol，则在5min内，用消耗的O2表示的反应速率为_____________________。在其它条件不变时，扩大容器体积，v(正)_______(选填“增大”或“减小”或“不变”)，v(逆)______(选填“增大”或“减小”或“不变”)。

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