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    除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）

    A.HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤

    B.CO2（SO2），酸性KMnO4溶液，浓硫酸，洗气

    C.KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶

    D.C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏


     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol，断开1 mol O===O键和1 mol H—O键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ，则断开1 mol H—H键所吸收的能量为(　　)

    A．920 kJ                               B．557 kJ

    C．436 kJ                               D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是(　　)

    A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋

    C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O

    D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是(　　)

    A．点燃，能燃烧的为矿物油

    B．加入水中，浮在水面上的为植物油

    C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油

    D．尝一尝，能食用的为植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1 mol CnHmO2的有机物在O2中完全燃烧后，生成的CO2和H2O(g)的体积相等，并消耗44.8 L O2(标准状况)。该有机物分子中C原子数n为(　　)

    A．1                                   B．2

    C．3                                   D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是制备CuO的流程图：

    工业CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2O—→……—→CuO

    (1)步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。操作是_________________________________。

    (2)步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是___________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是_____________________________

    ____________________________________________________________(填操作名称)，

    过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ.【查阅资料】

    (1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

    Ⅱ.【制备产品】

    实验装置如图所示(省略夹持装置)：

    实验步骤：

    (1)检查装置气密性，如图示加入试剂。

    仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4

    B．NaOH溶液

    C．饱和NaHSO3溶液

    (2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    Ⅲ.【探究与反思】

    (1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，

    ____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    (2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。

    (3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为                (　　)

    A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

    完成下列填空：

    35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、                 。

    36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是        ，控制溶液的pH约为8.0的目的是          、            。

    37.试剂b是          ，步骤Ⅳ的目的是                 。

    38.步骤Ⅴ所含的操作依次是                 、             。

    39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

    ①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④     ；⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为                   （保留两位小数）。

    若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是                 。

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