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    以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

    已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，且Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑。请回答：

    （1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为 。

    （2）滤渣2的成分为 。

    （3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是 。

    （4）根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO的废水处理通常用以下方法：还原法：。写出酸性条件下CrO与绿矾（FeSO4.7H2O）在溶液中反应的离子方程式：____________________________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江双鸭山一中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    ①1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    ②过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    ③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    ④235g核素发生裂变反应：，净产生的中子（）数为10NA

    ⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    ⑥铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个

    ⑦标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5 NA

    ⑧12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA

    ⑨25℃时，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe（OH）3胶体粒子

    A．②⑥⑧ B．①②⑥ C．③⑦⑧ D．①⑤⑨

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应属于取代反应的是

    A．乙炔与酸性高锰酸钾溶液的反应

    B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

    C．在镍作催化剂、加热的条件下苯与氢气的反应

    D．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁葫芦岛高级中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    天然维生素P(结构如图，图中R为烷基)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是

    A．可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2

    B．能与NaOH溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应

    C．一定条件下1 mol该物质与H2加成消耗H2最大量为7 mol

    D．维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁葫芦岛高级中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．按系统命名法， 的名称为2,6?二甲基?5?乙基庚烷

    B．丙氨酸和甘氨酸脱水，最多可生成4种二肽

    C．化合物是芳香族化合物

    D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省岳阳市华容县四校高三联考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2 + 4Fe3+ ═ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（ ）

    A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

    B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

    C．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）mol

    D．反应中转移电子的物质的量为xmol

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省岳阳市华容县四校高三联考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）

    A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

    B．氢氟酸具有强酸性．用氢氟酸蚀刻玻璃

    C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）

    A. 非金属性：X＞Y＞Z B. 原子半径：X＞Y＞Z

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    铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是

    A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3＝2AlO2-+H2O

    B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

    C．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O

    D．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al–12e-+3O2＝2Al2O3

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