Question

（2009?福州一模）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ．mol^-1
C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ．mol^-1
据此推理所得到的下列结论正确的是（　　）

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小

B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键

C．石墨的能量比金刚石的能量高

D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

Answer 1

分析：A、根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式结合燃烧热的概念来回答；
B、键的强度越大，则物质越稳定，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小以及化学键的强度大小；
C、根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小；
D、根据盖斯定律来计算化学反应的焓变，并判断反应的吸放热情况．

解答：解：①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
     ②C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1，
     ①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1，
A、根据反应①②，可以看出金刚石的燃烧热395.41KJ比石墨的燃烧热393.51KJ大，故A错误；
B、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，石墨晶体中碳碳键的强度大于金刚石中的碳碳键，故B错误；
C、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故C错误；
D、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1，所以由石墨制备金刚石一定是吸热反应，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量大小的关系．