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    精英家教网将AsO
     
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    +2I-+2H+?AsO
     
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    +I2+H2O设计成右图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒．甲、乙两组同学分别进行下述操作：
    甲组：向B烧杯中逐滴浓盐酸
    乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
    下列描述中，正确的是（　　）
    分析：由图可知，该装置为原电池，甲组发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极；乙组、发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极；
    A、甲组操作中发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，C2为正极发生还原反应；
    B、乙组操作过程中发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C1棒为正极，发生的是I2得到电子的还原反应；
    C、甲组和乙组操作，负极相反，所以转移电子方向相反；
    D、甲组和乙组发生的反应都是原电池反应．
    解答：解：A、甲组操作中发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，C2为正极，电极反应为AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O，故A错误；
    B、乙组操作过程中当向B中加入NaOH溶液时，反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，逆向进行，C2棒为负极失电子发生电极反应为AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，C1为正极，电极反应为，I2+2e-=2I-，故B错误；
    C、甲组和乙组操作，由A、B可知负极相反，所以转移电子方向相反，两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反，故C正确；
    D、甲组和乙组发生的反应都是原电池反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原电池原理的应用，明确电解质的不同发生的电池反应不同是解答本题的关键，并熟悉原电池和电解池的工作原理来解答即可，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：江苏省阜宁高级中学、大丰高级中学、栟茶高级中学2012届高三第二次调研联考化学试题 题型：022

    以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．

    回答以下问题：

    (1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________mol·L－1．

    (2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________，若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10－4 mol·L－1，c(AsO)的最大是________mol·L－1．

    (3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)，写出该反应的离子方程式________．

    (4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降．

    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为________；

    ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为________．

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