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1.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是(  )
A.Ca2+的结构示意图为B.CO2分子的比例模型示意图:
C.水合钠离子:D.次氯酸的电子式:

分析 A.钙离子的核外电子总数为18,最外层满足8电子稳定结构;
B.CO2分子,C原子半径大于O原子半径;
C.钠离子带正电,水中O原子略显负电性;
D.HClO中O形成2对共用电子对、Cl形成1对共用电子对.

解答 解:A.钙离子的核电荷数为20,核外电子总数为18,其离子结构示意图为:,故A正确;
B.CO2分子,C原子半径大于O原子半径,CO2分子的比例模型示意图为,故B错误;
C.因为钠离子带有正电荷,水分子中氧原子靠近钠离子,图中结合方式不符,故C错误;
D.HClO中O形成2对共用电子对、Cl形成1对共用电子对,HClO的电子式为,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学用语,为高频考点,把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键,选项C为解答的易错点,注意从电荷角度分析,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,下列关于产物的说法中正确的是(  )
A.18O存在于乙酸乙酯中
B.生成的乙酸乙酯的相对分子质量为88
C.18O既存在于乙酸乙酯中,又存在于水中
D.18O存在于水中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.要把12mol/L盐酸(d=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L盐酸(d=1.10g/cm3),需加水(  )
A.50.5 mLB.50 mLC.60 mLD.59.5 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.铁元素是中学化学中讨论最多的过渡元素,它能形成众多重要的合金及化合物.
(1)铁制品易生锈,在如图所示铁闸中的A、B、C三点中,C点的电极反应方程式为Fe-2e-=Fe2+将此铁闸与电源的负极相连可起到保护该铁闸的作用.对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力,下面是处理过程中的一个反应的方程式为:请配平该反应方程式.
6Na2FeO2+1NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+1NH3↑+7NaOH
(2工业上FeCl3溶液常用于作H2S气体的吸收剂(可得到一种黄色的固体),相应反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(3)FeI2溶液呈浅绿色,向该溶液中加入少量双氧水后溶液变成浅黄色,变黄色的原因有多种可能,你认为是有I2生成,为证明你的假设是正确的,还需要的一种试剂是淀粉,假设你的看法是正确的,写出溶液变成浅黄色时反应的离子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.
(4)向浓度均为0.1mol•L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液,当两种金属离子沉淀完全时,溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=5×10-18(已知:Ksp(FeS)=6.5×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组合可能是(  )
A.NaCl、I2B.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaCl、NaI、I2

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

6.A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A的溶液为澄清溶液,C为难溶于水的白色固体,E易溶于水,取A的溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)
(1)写出下列物质的化学式:AKAlO2,BAl(OH)3,CAl2O3,DAlCl3,ENaAlO2
(2)写出下列反应的离子方程式:A→B:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
A→D:AlO2-+4H+=Al3++2H2O
C→E:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B→D:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的盐是(  )
A.Al2O3B.NaAlO2C.NaHCO3D.NaClO

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.Cl2与I2在一定条件下发生反应:Cl2+I2+H2O→HIO3+HCl,当把方程式配平后,氧化剂与还原剂之比为5:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某有机物在氧气中充分燃烧,生成n mol H2O和n mol CO2.则该有机物的组成必须满足的条件是(  )
A.分子中C、H、O的个数比为1:2:1B.分子中C、H的个数比为1:2
C.该有机物是烯烃、符合通式CnH2nD.该分子中肯定不含氧元素

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