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    20．在系统命名法中，下列有机物主链名称是丁烷的是（　　）
    A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CBrCH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH2OH

    分析 烷烃系统命名法中主链的选择应先最长的碳链（碳原子数最多的）为主链，A最长碳链是5个碳；B最长碳链是5个碳；C最长的碳链是4个碳；D最长的碳链是4个碳．

    解答 解：A、B最长碳链都是5个碳，主链名称为戊烷，故A、B错误；
    C、（CH3）2CBrCH（CH3）2为卤代烃，在2号碳上含有溴原子，最长碳链为4，命名为2-溴丁烷，符合题意，故C正确；
    D、含有羟基，应为醇类，命名时为“某醇”，不是丁烷，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查烷烃以及卤代烃和醇类的命名，注意主链的选择应选最长的碳链做主链，称某烷，卤代烃的命名中卤素原子为官能团，命名为“几溴某烷”．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作错误的是（　　）
    A．
    从滴瓶里倾倒液体    		B．
    从滴瓶里取出液体
    C．
    向试管里加入粉末    		D．
    给试管里液体加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况），则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有0.269kg溶质的质量分数为10%的CuCl2溶液．计算：
    （1）溶液中CuCl2的物质的量是0.2mol
    （2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量各是0.2mol、0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．
    （1）选择制取SO2的合适试剂②③（填编号）．
    ①浓HCl 　　②浓H2SO4 ③Na2SO3 固体 　④CaSO3 固体
    （2）上述装置还可优化，优化的方法是在A和B之间未连接一干燥装置，装置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染环境．
    （3）甲同学推测Mg 与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．
    乙同学的推测是：2Mg+3SO2=2MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO2=2MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
    已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀．
    限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选．
    序号实验步骤预期现象和结论
    1取少量反应后所得固体于试管中
    2向试管中的固体慢慢滴加2mol/L 盐酸至过量，试管口塞上导管的单孔塞，并将导管通入盛有品红的试管中若试管中的固体完全溶解，则丙同学推测正确．若试管中的固体未完全溶解，且品红溶液褪色，则乙同学推测正确．
    根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是向反应后所得固体加过量2mol/L盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生）．
    （4）上述实验需要100mL，2mol/L 的HCl，配制时选用25mL（选填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的浓盐酸的体积为16.8mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液显
    紫色    		原溶液中含有I-
    B过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将铁
    氧化为Fe2+
    C向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解
    D用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示：

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中    加入适量的C
    A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分    别是：①Fe-2e-=Fe2+
    ②4OH--4e-═2H2O+O2↑
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．则正极的电极反应是：O2+4e-+2CO2═2CO32-
    为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是：CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术．已知所用火箭推进剂为肼 （N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料．

    请回答下列问题：
    （1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤⅠA族，第一电离能最大的元素为N．
    （2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为．
    （3）1mol N2H4分子中含有的键数目为3.01×1024．
    （4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为sp3，估计它难溶于CS2，简要说明原因H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中．
    （5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为4，若立方氮化硼的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关0.1mol•L-1Na2CO3溶液的说法中错误的是（　　）
    A．其中钠离子的浓度为0.2mol•L-1
    B．溶液中的OH-浓度大于H+浓度，HCO3-的浓度小于CO32-的浓度
    C．溶液中Na+的浓度等于CO32-浓度的二倍
    D．溶液中H2CO3分子的浓度为0

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