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11.X、Y是同主族的非金属元素,如果X原子半径比Y原子半径大,下列说法错误的是(  )
A.X的非金属性比Y弱
B.X的原子序数比Y的大
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性弱

分析 X、Y是同主族的非金属元素,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,如果X原子半径比Y原子半径大,则原子序数X>Y.
A.同一主族中原子序数越大,非金属性越弱;
B.同一主族元素中,原子序数越大原子半径越大;
C.非金属性越强,氢化物稳定性越强;
D.非金属性越强,最高价氧化物对应水合物的酸性越强.

解答 解:X、Y是同主族的非金属元素,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,如果X原子半径比Y原子半径大,则原子序数X>Y,
A.同主族元素从下到上非金属性逐渐增强,则非金属性X<Y,故A正确;
B.根据分析可知,原子序数X>Y,故B正确;
C、非金属性X<Y,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以Y的氢化物更稳定,故C错误;
D、非金属性X<Y,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱,故D正确;
故选C.

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用,题目难度不大,明确元素周期律的内容即可解答,注意掌握非金属性元素在周期表中的位置及其性质的递变规律,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.请给下列有机物用系统命名法命名2,6,6-三甲基-5-乙基辛烷

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8.将106g Na2 CO3溶于1L水所得溶液与1mol Na2CO3溶于水稀释成1L的溶液相比,下列各量一定相等的是(  )
A.物质的量浓度B.溶液的密度C.溶质的质量D.溶质的质量分数

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5.葡萄可用于酿酒.
(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制备的Cu(OH)2,加热,其现象是产生红色沉淀.
(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯,酯也可以通过化学实验来制备.实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯:
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
②实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸.
(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成,可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取,纯净的E为无色粘稠液体,易溶于水.为研究E的组成与结构,进行了如下实验:
①称取E4.5g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍.①有机物E的相对分子量为:90
②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水,发现碱石灰增重14.2g,硫酸铜粉末没有变蓝,石灰水中有10.0g白色沉淀生成;向增重的碱石灰中加入足量盐酸后,产生4.48L无色无味气体(标准状况).②9.0g有机物E完全燃烧时,经计算:生成CO2共为0.3 mol
③经红外光谱测定,证实其中含有羟基,羧基,甲基
④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式HOOC-CH(OH)-CH3+NaHCO3=NaOOC-CH(OH)-CH3+H2O+CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.物质结构包括原子结构、分子结构及晶体结构,物质结构决定了物质的性质.
(1)下列说法中正确的是AD.
A.半径:O2->Na+>Mg2+
B.含氧酸的酸性:Cl>S>P
C.简单氢化物的稳定性:N>O>F   D.熔点:金刚石>碳化硅>硅单质
(2)C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C.Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na.
(3)乙酸分子中σ键与π键的数目比为7:1.HCOOCH3是乙酸的一种同分异构体,但沸点却比乙酸低得多,原因是乙酸分子间能形成氢键.
(4)已知AlC13在178℃升华,熔融时生成二聚体Al2Cl6(结构式如下).

电解法制铝的原料是熔融的A12O3而不是AlC13,原因是AlCl3为分子晶体,熔融时不能电离;电解法制镁的原料是熔融的MgCl2而不用MgO,原因是MgO的晶格能大,熔点高,熔融时需要的能量多.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法不正确的是(  )
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D.将AgNO3溶液滴加到KC1溶液中,反应的活化能几乎为零

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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20.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是(  )
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9.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(  )
A.氟化氢的电子式:B.白磷分子的球棍模型:
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