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    下列四种基本类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是

    A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、化合反应可能是氧化还原反应也可能不是氧化还原反应，错误；B、分解反应可能是氧化还原反应，错误；C、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以元素的化合价一定会发生变化，所以一定是氧化还原反应，正确；D、复分解反应一定不是氧化还原反应，错误，答案选C。

    考点：考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

     

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    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2 ↑

    B．氢氧化镁溶于盐酸：OH－＋H+ == H2O

    C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+ ==2Fe3+＋3H2­↑

    D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ == 2Ag + Cu2+

     

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    下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 ( )。

    A．任何化学反应都有反应热

    B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量

    C．新化学键的形成不一定放出能量

    D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成

     

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    设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）L

    A． B． C． D．

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

    B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

    C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

    D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8kJ,写出该反应的热化学方程式: 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2．5kJ,则氢气的燃烧热为△Ｈ= kJ/mol。

    （2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，

    写出该电池负极的电极反应式：_____________________________。

    该电池总反应式：_____________________________。

    （3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式 ；若在阳极收集到 0．32 g O2，中和电解生成的酸需0．4 mol·L-1 NaOH溶液 mL

     

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    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2，设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

     

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    (12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) △H ＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

    （1）该温度时，该反应的平衡常数为 。

    （2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。

    （3）25 min时，增加了 mol （填物质的化学式）使平衡发生了移动。

    （4）d点对应NO2的物质的量浓度 （填“>”、“<”或“=”）0.8 mol·L–1，理由是 。

     

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    A．放电时，硫作负极，电极反应式为： +2e-=Sx2-

    B．放电时，电池中消耗4.6g Na，反应中转移1.204×1023个电子

    C．该反应一定是一个自发进行的吸热反应。

    D．放电时，电子从钠极经外电路流向到硫极，再从硫极经内电路流向钠

     

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