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    钾的氧化物相对分子质量为94，其中氧的含量为17%，通过计算其分子式应为

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．
    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
    （1）对反应N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．
    下列说法正确的是
     

    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    ．
    ②已知100℃反应2NO2?N2O4的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度后，平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是
     
    mol?L-1．
    ④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．（结果保留小数点后一位）
    （3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N2H4+O2=N2+2H2O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    某钾的氧化物相对分子质量为94, 其中氧的含量为17％, 通过计算化学式应为

    [　　]

    A.K2O2　　B.K2O　　 C.KO2　　 D.K2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    钾的氧化物相对分子质量为94，其中氧的含量为17%，通过计算其分子式应为

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：021

    某元素的氧化物相对分子质量为M1，同价态的硫酸盐相对分子质量为M2，则该化合价的数值为

    [　　]

    A．(M2－M1)/160
    B．(M2－M1)/80
    C．(M2－M1)/40
    D．(M2－M1)/20

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