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4.下列有关溶液配制的实验操作正确的是(  )
A.用浓盐酸配制稀盐酸时,一般用托盘天平称量所需的浓盐酸
B.将烧杯中的浓硫酸加水稀释,须等溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中
C.量取浓盐酸的量筒需用蒸馏水洗净后,也需将洗涤液倒入烧杯中加水稀释
D.容量瓶不可长时间保存溶液

分析 A.用浓盐酸配制稀盐酸时,一般用量筒量取浓盐酸体积;
B.浓硫酸稀释过程中会放出热量,且稀释浓硫酸应该将浓硫酸加入水中并不断搅拌;
C.量取浓盐酸的量筒量取溶液后不需要将洗涤液倒入烧杯中;
D.容量瓶不能溶解、稀释药品或长时间盛放溶液.

解答 解:A.用浓盐酸配制稀盐酸时,一般用量筒量取浓盐酸体积而不用托盘天平称量浓盐酸,故A错误;
B.浓硫酸稀释过程中会放出热量,且稀释浓硫酸应该将浓硫酸加入水中并不断搅拌,防止局部受热溅出液体而产生安全事故,且需要等溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中,故B错误;
C.量取浓盐酸的量筒量取溶液后不需要将洗涤液倒入烧杯中,否则易导致配制溶液浓度偏高,故C错误;
D.容量瓶不能溶解、稀释药品或长时间盛放溶液,故D正确;
故选D.

点评 本题考查溶液配制,为高频考点,明确溶液配制原理是解本题关键,注意操作步骤的规范性,熟悉常见仪器用途,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列物质中,既含有离子键又含有非极性键的是(  )
A.HClOB.Ba(OH)2C.Na2O2D.NH4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.①盐酸、②铁、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质.请回答下列问题.
(1)上述4种物质中属于盐的是③(填序号,下同);水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是①.
(2)写出盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-
(3)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.
(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者=后者(填“>”、“<”或“=”).
(5)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业.电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱,则电解食盐水的化学方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.一定条件下,对于反应:CaCO3(块状)+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,为加快反应速率,下列方法可行的有(  )
①增加盐酸的浓度;②增加同浓度盐酸的用量;③加水;④增加CaCO3(块状)的用量;⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3
A.1项B.2项C.3项D.4项

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.64g O2含有4mol O原子,32mol质子.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.1mol NH3含有的氢原子数与1.5mol H2含有的H原子数相同.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.200mL 2mol/L的盐酸中含有0.4mol HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.K3[Fe(C2O43]•3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂.实验室可用废铁屑等物质为原料制备,并测定产品的纯度.相关反应的化学方程式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O43]+6H2O
回答下列问题:
(1)使用废铁屑前,往往将其在1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中浸泡数分钟,其目的是除去铁屑表面的油污.然后使用倾析法(填写操作名称)分离并洗涤铁屑.
(2)析出的K3[Fe(C2O43]•3H2O晶体可通过如图所示装置通过减压过滤与母液分离.下列关于减压过滤的操作正确的是AD.
A.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B.放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤
C.洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤
D.抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸
(3)使用高锰酸钾法(一种氧化还原反应滴定法)可以测定所得产品的纯度.若需配制浓度为0.03000mol•L-1 KMnO4标准溶液240mL,应准确称取1.185g KMnO4(保留四位有效数字,已知M KMnO4=158.0g•mol-1).配制该标准溶液时,所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还缺少的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管.配制过程中,俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(4)某同学称取2.000g产品,经预处理后配制成100mL溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶中,使用0.03000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗标准溶液10.00mL.
①实际进行滴定时,往往使用酸化的KMnO4标准溶液,写出该滴定反应的离子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O.
②判断到达滴定终点的现象是加入最后一滴KMnO4标准溶液后,溶液呈浅红色,且30s内不变化.
③该产品的纯度为24.55%%(保留四位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.铜与盐酸反应:Cu+2H+═Cu2++H2
B.硫酸与氯化钡溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4
C.金属钠与水反应:2Na+2H+═2Na++H2
D.氯化亚铁与氯水反应:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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