Question

在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA?A^-+H⁺，对于该溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减少
B．加水，溶液中所有离子浓度均减小
C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH^-）增大
D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H⁺）增大

Answer 1

【答案】分析：A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液，溶液中氢离子浓度增大，抑制HA的电离；
B、加入水，促进HA的电离，但电解质的分子与离子浓度减小，根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）一定温度下为常数，判断氢氧根离子浓度变化；
C、加入少量NaA固体，溶液中A^-浓度增大，抑制电离，溶液中c（H⁺）减小，根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）一定温度下为常数，判断氢氧根离子浓度变化；
D、加入少量NaOH固体，中和氢离子，溶液中c（H⁺）降低，平衡向右向移动．
解答：解：A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液，溶液中氢离子浓度增大，抑制HA的电离，平衡向左移动，故A错误；
B、加入水，促进HA的电离，但c（H⁺）减小，根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）一定温度下为常数，氢氧根离子浓度变大，故B错误；
C、加入少量NaA固体，溶液中A^-浓度增大，抑制电离，平衡向左移动，溶液中c（H⁺）减小，根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）一定温度下为常数，溶液中c（OH^-）增大，故C正确；
D、加入少量NaOH固体，中和氢离子，溶液中c（H⁺）降低，平衡向右向移动，故D错误；
故选C．
点评：考查弱电解质电离影响因素、水的离子积等，难度不大，可以借助电离常数与平衡移动原理理解．