有A.B.C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3.BaCl2.NaSO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象.则A是 .B是 , C是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K₂CO₃、BaCl₂、NaSO₄。将它们分别与H₂SO₄作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。

BaCl₂　K₂CO₃　Na₂SO₄

因A与硫酸产生白色沉淀，所以A为氯化钡；B与硫酸产生无色气体，所以B是碳酸钾；C为硫酸钠

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）广义的化学反应速率可以用参加化学反应的任一种物质“在单位时间内某一可测的物理量的变化量”来表示，即V_(A)=

，rX_(A)表示物质A物理量（如质量、浓度等）的改变量。某学习小组用块状纯锌和200mL稀硫酸反应研究化学反应速率，实验装置图如右图。

可选用试剂及规格：纯锌、粗锌（含铜杂质）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反应温度：25⁰C 、35⁰C
（1）请写出锌和硫酸反应的离子方程式
（2）为表达锌和硫酸反应快慢，该学习小组设计了如下表格，请填充表格丁、戊、己三处。

编号	反应速率表达式的定义	反应速率表达式	反应速率单位
①	单位时间内H⁺浓度的变化量	V_(H⁺₎=	mol / L.min
②	丁	戊	己
③	单位时间内生成H₂标况下的体积	V₍H₂₎=	L / min

（3）该学习小组选用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸过量）在25⁰C反应进行研究，用秒表计时，至锌块完全溶解且溶液中不再有气泡放出时，记录反应时间为5分钟，该反应速率V_(H⁺₎=
（4）该小组对“影响反应速率的因素”进行了分析，设计如下系列实验，庚辛壬癸四处空白。

编号	锌的形状	锌的规格	硫酸的浓度	反应温度	实验设计的目的
①	块状	纯锌	1mol/L	25⁰C	实验①和②研究的目的是庚；实验②和③研究硫酸浓度对反应速率影响；实验③和④研究锌的规格对反应速率影响；实验④和⑤研究的目的是癸；
②	颗粒状	纯锌	1mol/L	25⁰C
③	颗粒状	纯锌	辛	25⁰C
④	颗粒状	壬	2mol/L	25⁰C
⑤	颗粒状	粗锌	2mol/L	35⁰C
……

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）向溴水中加入足量乙醛溶液，可以观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如
下三种猜想：①溴水与乙醛发生了取代反应；②溴水与乙醛发生了加成反应③溴水将乙醛氧化成乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后Br^-的物质的量
（1）方案一是否可行？，理由
（2）假设方案二中测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br^-)=
mol，说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n(Br^-)= mol，说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n(Br^-)= mol，则说明溴水将乙醛氧化成乙酸。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(1) 实验过程中，可能观察到的主要现象有：
①                                                    ；
②                                                    ；
③                                                    ；
④                                                    ；
(2) 用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是                            。
(3) 若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是                             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(13分)下面是某学校研究化学反应中能量变化情况的实验：(氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应)

下表是某学生根据上述实验方案和步骤列表整理的实验事实和结论：

实验步骤	实验现象	得出结论
将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物	有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝
用手触摸烧杯下部	感觉烧杯变凉
用手拿起烧杯	烧杯下面的带有几滴水的玻璃片(或小木板)粘到了烧杯底部
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起	玻璃片脱离上面烧杯底部
反应完后移走烧杯上的多孔塑料Q片，观察反应物	混合物成糊状