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    7．根据下面的合成路线及所给信息填空：

    （1）A的结构简式是，名称是环己烷
    （2）①的反应类型是取代反应、③的反应类型是加成反应
    （3）反应④的化学方程式是
    （4）下列有关有机物 具有的性质叙述正确的是C、D
    A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．易溶于水
    C.1mol该有机物最多与1molH2发生加成反应
    D．能使溴水褪色．

    分析 由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合对应物质的结构和性质以及题目要求解答该题．

    解答 解：由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，
    （1）由以上分析可知A为，名称为环己烷，故答案为：；环己烷；
    （2）反应①为取代反应，③为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；
    （3）反应④为的消去反应，反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （4）在有一个碳碳双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，1mol最多与1molH2发生加成反应，能使溴水褪色，难溶于水，
    故选C、D．

    点评 本题考查有机物的合成与推断，为高考常见题型，明确反应条件与反应类型的关系来推出各物质是解答本题的关键，注意卤代烃的水解、消去反应的条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
    阳离子Na+  H+  Ba2+
    阴离子OH-  CO${\;}_{3}^{2-}$  SO${\;}_{4}^{2-}$
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出物质B、C的化学式：BH2SO4 CBa（OH）2
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①A溶液与C溶液反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    ②B溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    ③将少量的C溶液滴入足量的碳酸氢钾溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CO32-+BaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    （1）该反应的正反应为吸热反应，且m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若保持容器体积不变，加入B，则A的转化率增大．
    （4）若升高温度，则逆反应速率将增大．
    （5）保持容器体积不变，充入氖气，反应速率不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．HNO3═H++NO3-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    （1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ/mol，C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172kJ/mol，则Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-27kJ/mol；
    （2）利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反应式O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为 92.4 kJ
    B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K （A）＜K （B）
    C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（　　）
    A．由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来
    B．水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇
    C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离
    D．NaCl溶液度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
    B．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4
    C．1 mol甲基含7 NA个电子
    D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了泡利原理．
    （3）F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d区，其基态原子有25种运动状态．
    （4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．

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