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    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

    B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深

    C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

    D．新制氯水久置后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____________ kJ·mol-1。

    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。

    A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

    若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应ΔH________0（填“>”或“<”）。

    图甲： 图乙：

    （4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。

    ①该电池工作时，OH-向_______极移动（填“正”或“负”）。

    ②该电池正极的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2(或 K2O2)颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关 Na2O2的叙述正确的是

    A．Na2O2中阴、阳离子的个数比是 1∶1

    B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和 CO2的质量相等

    C．Na2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同

    D．与 CO2、H2O反应产生等量氧气，转移电子数相同，耗Na2O2的质量相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：

    （1）已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为 ______________________。

    （2）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

    时间／s

    20

    40

    60

    80

    100

    C(NO2)/(mol/L)

    0．12

    0．20

    0．26

    0．30

    0.30

    ①20 s内，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

    ②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

    ④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO2，则达到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

    ①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _____________________________；

    ②在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ____________________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下,将气体 X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是 ( )

    A．反应前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

    B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数 K=1.44

    D．其他条件不变,再充入 0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A．由 X→Z 反应的 ΔH<0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2

    C．增大压强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：

    A共价键 B离子键 C金属键 D分子间作用力

    氢氧化钠熔化 ；②干冰升华 ；

    ③二氧化硅熔化 ；④钠熔化 。

    （2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。

    ①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于 晶体；

    ②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1 （ 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1）

    试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO和H2O（l）的热化学方程式： 。

    （2）常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为 _______。

    （3）常温下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 。

    （4）常温下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示） 。计算常温下氨水的电离平衡常数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是

    A．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－ B．Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－

    C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－ D．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

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