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    已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的(　　)

    A.                                 B.

    C.                                 D.


    解析：　设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据离子方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1 mol Cl2就可使溶液中的I－由4 mol降到2 mol，而Cl－由2 mol增至4 mol，而Br－的物质的量保持不变，仍为3 mol，所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为1/4。

    答案：　C


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    同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是 　（　　）

       A．体积比为8：11                B．分子个数之比为11：12

       C．物质的密度之比为11：8        D．原子个数之比为11：12

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    将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应。

    (1)试推断：甲为________、乙为________、丙为________、

    A为________、B为________、C为________。

    (2)写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将过量的金属锌投入到含有0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(双选)(　　)

    A．因发生“钝化”而不反应            B．产生的SO2为0.100 mol

    C．产生的SO2少于0.100 mol           D．除SO2外还会有H2产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中国的食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　　)

    A．蒸馏　　　　　　　　　            B．蒸发

    C．过滤                              D．搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是(　　)

    ①阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1　

    ②阿伏加德罗常数为1 mol指定粒子的粒子数

    ③阿伏加德罗常数为12 g碳所含的碳原子数

    ④阿伏加德罗常数用符号NA表示，其值约为6.02×1023 mol－1

    A．①②       B．①③       C．②③       D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为(　　)

    A．1∶1                  B．1∶2

    C．2∶3                  D．2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

    A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+  

    B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－

    C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+

    D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水钴矿(含Cu0、C0203   ,Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴，下图是不同还原剂对元素浸 出率的影响（硫酸浓度3 mol•L-1，温度60 0C),下列说法正确的是

    A.  是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大

    B.  用Na2SO3和NaNO2作还原剂，钴的浸出率均达98%。但工业上宜选用Na2SO3

    C．加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+

    D．用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率

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