Question

17．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，测得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），下列有关叙述正确的是（　　）

• A． c（H⁺）=c（OH^-）
• B． c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L

Answer 1

分析 混合溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断c（H⁺）、c（OH^-）相对大小，从而确定溶液酸碱性，再结合物料守恒分析．

解答 解：A．测得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，故A错误；
B．根据A知c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol•L^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，涉及弱电解质的电离及盐类水解，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．