Question

有等质量的A、B两金属的粉末，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法不正确的是（　　）

• A、金属活动性强弱：A＞B
• B、反应后A、B可能都有剩余
• C、消耗B的质量一定小于A的质量
• D、消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据题目信息可知：在反应中A、B均为+2价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图，因此可以判断A比B活泼，产生氢气相等，因此反应后A、B可能都有剩余；因为相对分子质量Ar（A）＜Ar（B），产生的氢气相等，那么消耗B的质量一定大于A的质量；产生氢气相等，那么氢离子质量相等，因为硫酸和盐酸的相对分子质量不相等，因此稀硫与稀盐酸的质量一定不相等．

解答： 解：A、A在短时间内得到的氢气和B在长时间内得到一样多，因此可以判断A比B活泼，故A正确；
B、产生氢气小题，反应后A、B可能都有剩余，故B正确；
C、相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），氢气相等，那么消耗B质量一定大于A的质量，故C错误；
D、产生氢气相等，那么氢离子质量相等，因为硫酸与盐酸相对分子质量不同，因此稀硫酸与稀盐酸质量不等，故D正确，故选C．

点评：本考点既有金属性质的应用，又有实验方案的设计和金属活动性顺序，综合性较强，有一定难度．