Question

16．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：

A
			B	C	D
E		F				G

（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）分别写出BA₄、EG的电子式、
（3）用电子式表示离子化合物E₂D、BD₂的形成过程：、
（4）F、G的最高价氧化物对应的水化物分别是Al（OH）₃、HClO₄；二者反应的离子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在短周期中的位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为Na、F为Al、G为Cl．
（1）由F的位置可知，F处于第三周期ⅢA族；
（2）CH₄分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对；NaCl属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成；
（3）Na₂O由钠离子与氧离子构成，用Na原子、O原子电子式表示其形成；
CO₂分子中C原子与氧原子之间形成2对个用电子式，用C原子、O原子电子式表示其形成；
（4）F、G的最高价氧化物对应的水化物分别是Al（OH）₃、HClO₄，二者发生中和反应生成Al（ClO₄）₃与H₂O．

解答 解：由元素在短周期中的位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为Na、F为Al、G为Cl．
（1）由F的位置可知，F处于第三周期ⅢA族，故答案为：三、ⅢA；
（2）CH₄分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，NaCl属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，
故答案为：；；
（3）Na₂O由钠离子与氧离子构成，用Na原子、O原子电子式表示其形成为：，
CO₂分子中C原子与氧原子之间形成2对个用电子式，用C原子、O原子电子式表示其形成为：，
故答案为：、；
（4）F、G的最高价氧化物对应的水化物分别是Al（OH）₃、HClO₄，二者发生中和反应生成Al（ClO₄）₃与H₂O，反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃；HClO₄； Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评 本题考查元素周期表、常用化学应用，侧重对电子式的考查，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意理解掌握用电子式表示物质或化学键的形成．