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    某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(S),称为溶度积常数。
    A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C．d点无BaSO4沉淀生成
    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
    C
    A项加入Na2SO4会使Ba2+的浓度减小;B项,蒸发时,Ba2+与S的浓度变化是一致的;D项,温度不变,Ksp不变。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(     )
    A．溴酸银的溶解时放热过程
    B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
    C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
    D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是
    A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大
    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小
    C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小
    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
    ①5 mL水
    ②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液
    ③40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液
    ④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和
    以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是(　　)
    A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
    C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。
    甲同学的解释是:
    Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
    N+H2ONH3·H2O+H+②
    H++OH-H2O③
    由于N水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
    乙同学的解释是:
    Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
    N+OH-NH3·H2O②
    由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
    (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是　　　　(填写编号)。 
    A．NH4NO3B．CH3COONH4
    C．Na2CO3D．NH3·H2O
    (2)请你说明丙同学作出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理　　　　(填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    (1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，则溶液中c(Mg2＋)＝       。
    (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式                      
    (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
    (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数       (填“升高”、“降低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
    (1)CuSO4＋Na2CO3
    主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
    次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)
    (2)CuSO4＋Na2S
    主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
    次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
    则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（  ）
    A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
    B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
    C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
    D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是           (　　)
    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
    B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
    C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
    D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。
    化学式
    		FeS
    		CuS
    		MnS
    溶度积
    		6.3×10-18
    		1.3×10-36
    		2.5×10-13
     
    下列有关说法中正确的是（  ）
    A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
    B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L
    C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能发生
    D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂

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