【题目】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO3a－。回答下列问题：
（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te＋O2
CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合价为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中，阴离子主要有___________，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加入的试剂是__________。
（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式为___________________，防止酸度局部过大的操作是____________________。
（4）步骤④发生反应的离子方程式是____________。
【答案】-22∶1TeO32-、OH－稀硝酸H2SO4＋Na2TeO3=Na2SO4＋TeO2＋H2O缓慢加入硫酸并不断搅拌Te4+＋2SO2＋4H2O==Te↓＋2SO42-＋8H+
【解析】
TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，由制备流程可知，加NaOH溶液反应后过滤除去杂质Ag、Au，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，最后用二氧化硫还原制成粗碲，粗碲经电解精炼得到高纯碲。
（1）Te位于元素周期表第五周期ⅥA族，则Cu2Te中Te的化合价为—2价、Cu的化合价为+1价，反应中Cu、Te化合价升高，O化合价降低，由得失电子数目守恒可得：n(O2)×4= n(Cu2Te)×(1×2+6),则n(O2)：n(Cu2Te)=2:1。（2）TeO2是两性氧化物，加入氢氧化钠溶液，TeO2与氢氧化钠溶液反应生成TeO32-，反应的离子方程式为：TeO2+2OH—= TeO32-+H2O，则“过滤Ⅰ”所得滤液中，阴离子主要有TeO32-；“过滤Ⅰ”所得滤渣1主要为Ag、Au，若要分离出Au，应该加入稀硝酸溶解Ag。（3）TeO2是两性氧化物，能与加入的硫酸反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2TeO3==Na2SO4＋TeO2＋H2O；H2SO4过量，会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失，应缓慢加入H2SO4，并不断搅拌防止局部酸度过大导致TeO2溶解。（4）TeO2沉淀溶于盐酸生成四氯化碲，二氧化硫有还原性，将四氯化碲还原为碲，反应的离子方程式为Te4+＋2SO2＋4H2O==Te↓＋2SO42-＋8H+。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C. 铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑
D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
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【题目】下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A. 热稳定性：HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+
C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外层电子数：Li<Mg<Si<Ar
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【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
【制备FeBr2固体】
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。
（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________________。
若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。
（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是__________________________________；
E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是______________________________________。
【探究FeBr2的还原性】
（3）现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_______________________________。
（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。
取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。
以上实验结论表明还原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。
（5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式________________________________。
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【题目】下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
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【题目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmDm的电子式_________。
（2）Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为：___，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为______。
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_______。
（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式_____。该溶液的溶质含有的化学键类型是_____
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【题目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列对NO的叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
B.一氧化氮的摩尔质量为30
C.一氧化氮是一种红棕色的气体
D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
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