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    下列图象中，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则相应的图象序号与（1）--（5）对应的顺序正确的是（　　）

    溶液加入物质
    （1）氯化铝溶液加入过量氨水
    （2）饱和石灰水通过量CO2气体
    （3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量
    （4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸
    （5）含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入过量的氨水
    A、③①②④⑤
    B、③②①⑤④
    C、①③②⑤④
    D、①③②④⑤
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：图示题
    分析：所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量
    ①表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；
    ②表示先后加入等体积的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；
    ③表示加入某溶液，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；
    ④表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；
    ⑤表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解．
    解答： 解：（1）氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，对照图象应为③；
    （2）饱和石灰水通过量CO2气体，应先有沉淀：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后通与前一步等量的CO2气体，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，对照图象应为②；
    （3）MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al（OH）3 +NaOH═NaAlO2+2H2O，对照图象应为①；
    （4）含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸，先是NaOH和HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是Na[Al（OH）4]+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O，对照图象应为⑤；
    （5）氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，含少量HCl的AlCl3溶液加入过量氨水的反应方程式为：HCl+NH3?H2O═NH4Cl+H2O；AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，先无现象，后生成白色沉淀，对照图象应为④；
    故选B．
    点评：本题考查化学反应与图象的关系，解答本题关键在于理解相关反应，并能熟练写出相应的反应的方程式，并能找出对应的图形即可解题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

    （1）写出下列物质的名称：D是
     
    ，G是
     
    ；
    （2）写出“C→F”反应的离子方程式
     
    ；
    （3）写出反应“F→G”的离子方程式
     
    ；
    （4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是
     
    ；
    （5）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）
    若分别作如下改变，对上述电离平衡有何影响？
    实验平衡移动的方向c（H+）的变化
    1．加入少量冰醋酸（无水醋酸）．
    2．加入一定量蒸馏水．
    3．加入少量0.10mol/L盐酸．
    4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液．
    5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液．
    6．加入一定量的稀氨水．
    7．加热溶液．
    （平衡移动的方向填“不移动”、“正反应方向”或“逆反应方向”；  c（H+）的变化填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜跟1mol/L的硝酸反应，若c（NO3-）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降（　　）
    A、0.8mol?L-1
    B、0.6mol?L-1
    C、0.4mol/L
    D、0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组反应，最后不生成沉淀的是     （　　）
    A、NaAlO2溶液中加过量的盐酸
    B、Al2（SO4）2溶液中加过量的氨水
    C、NaOH溶液中加入过量的AlCl3溶液
    D、AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有
     
    （填字母）
    a．减少化石燃料的使用，开发新能源
    b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
    c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
    d．将工业废气用碱液吸收后再排放
    （2）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2 转化为重要化工原料．
    若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2的一极为
     
    极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4．则负极的电极反应式为
     
    ；
    （3）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105Pa时，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数 K=13.3，则该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，若 c （NO2）=0.0300mol?L-1，c （N2O4）=
     
    （保留两位有效数字）；
    ②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c （NO2）=0.04mol?L-1，c （N2O4）=0.007mol?L-1，则改变的条件为
     
    ；
    （4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．写出用合成气（CO和H2）生产甲醇的化学方程式
     
    ，已知该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ，2H2（g）+CO（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ?mol-1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为（　　）
    A、51.2%B、36.8%
    C、37.6%D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm  Y：154pm  Z：125pm  W：117pm，X Y W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（　　）
    A、元素Z处于周期表的阴影位置
    B、非金属性：X＞W
    C、X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物
    D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有（　　）
    A、两性
    B、导电性好
    C、熔点低
    D、还原性强，且反应放出大量热

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