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【题目】如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO43三种溶液,则该试剂为(  )
A.NaOH溶液
B.BaCl2溶液
C.稀H2SO4
D.AgNO3溶液

【答案】A
【解析】将NaOH溶液依次加入到三种溶液中,出现的现象分别是:无现象、生成白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解,A项正确;B项中BaCl2溶液无法区别Na2SO4和Al2(SO43 , 因为都生成白色BaSO4沉淀;C项中稀H2SO4无法区别三种待鉴别的物质,因为都不反应,都无明显现象;D项中将AgNO3溶液分别加入到三种待鉴别物质中都生成白色沉淀,无法区别。(Ag2SO4也是白色沉淀,AgCl也是白色沉淀。)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列选项与盐类水解无关的是( )

A. 氯化铁溶液刻制印刷电路板 B. 泡沫灭火器的反应原理

C. 氯化铵溶液除铁锈 D. 醋酸铵溶液显中性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中,发现红色消失,主要原因是SO2有 ( )

A. 漂白性 B. 溶于水显酸性 C. 氧化性 D. 还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各表述与示意图一致的是

A.图表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,nMn2+ 随时间的变化

B.图ab曲线分别表示反应CH2CH2 g+ H2gCH3CH3gΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

C.图5表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D.图6表示0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL01000mol L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH3COOH为常见的弱酸,在工业生产和生活中有广泛的应用。

I(1)常温下中和100 mL pH3CH3COOH溶液和1 L pH4CH3COOH溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1V2,则V1_______V2(”)

(2)常温下,用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO)2c(CH3COOH)C点所示溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka_________CH3COOH溶液的实际浓度为____________

1100℃时,体积为2 L的恒容容器中发生如下反应:

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________

A.容器中压强不变

B.混合气体密度不变

C1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O

DH2的体积分数不变

(2)2 min时反应达平衡,此时气体质量增加8 g,则用H2表示该反应的反应速率为___________

(3)某温度下该反应达平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的平衡常数K_____________

(4)若降低温度,K值减小,则反应的ΔH______0(”)

(5)若反应达平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的体积分数___________(增大减小不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验研究发现,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出(已知硝酸的还原产物是NH4NO3)。在反虑结束后的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。

则下列说法错误的是:

A. 铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5:4

B. 原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

C. B与A的差值为0.05 mol

D. 反应结束后的溶液仍有硝酸剩余

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有常温时pH1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是

A.加入10mL 0.01mol·L1NaOH溶液 B.加入10mL 的水进行稀释

C.加水稀释成100mL D.加入10mL 0.01mol·L1的盐酸溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项的两组物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(  )
A.氢氧化钠与盐酸,氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液,CaCO3溶液与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A.正极反应式:Ca + 2Cl2e = CaCl2

B.放电过程中,Li+向负极移动

C.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转

D.每转移0.1mol电子,理论上生成10.35 g Pb

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