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    已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42－浓度随时间变化关系如图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol/L)．若t1时刻在上述体系中加入100 mL　0.020 mol/L　Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42－浓度随时间变化关系的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：B
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    科目：高中化学 来源：（教师解析专用）2009～2010学年银川二中高三模拟（二）试题理综化学 题型：填空题

    为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。

    （1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是
                    ；发生装置B应选择以下三种装置中的            （填序号）[来源:Z&xx&k.Com]

    （2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式                                           。
    （3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在      装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。
    （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=" -" 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。
    ①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是         （填序号）

    A．缩小容器体积B．使用催化剂C．增加SO2浓度D．升高温度
    ②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是            。

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年银川二中高三模拟（二）试题理综化学 题型：填空题

    为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。

          

    （1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是

                     ；发生装置B应选择以下三种装置中的             （填序号）[来源:Z&xx&k.Com]

          

    （2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式                                            。

    （3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在       装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。

    （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)   △H= - 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。

    ①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是          （填序号）

    A、缩小容器体积    B、使用催化剂    C、增加SO2浓度      D、升高温度 

    ②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是             。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5 mol3．L-3 ,Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12 mol3．L-3，
    K sp( AgCl)=1.8×10-10 mol2．L-2 ,Ksp (AgI)=8.3×10-17 mol2．L-2，在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是
    [     ]
    A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3 >AgI
    B. Ag2SO4 >Ag2CO3 >AgCl>AgI
    C. Ag2SO4 >AgCl>AgI>Ag2CO3
    D. Ag2SO4>Ag2CO3 >AgI>AgCl

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