Question

现有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：
（1）将部分粉末加水溶解，振荡，有白色沉淀生成：
（2）向（1）的悬浊液加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生：
（3）取少量的（2）的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）原白色粉末中肯定有

CaCl₂、K₂CO₃

   可能有

Ba（NO₃）₂

（2）写出全部肯定发生的离子反应：

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

（3）如何进一步确定白色粉末的成分，请你写出实验步骤、现象和结论

取少量（2）反应后的溶液于试管中，加入几滴稀硫酸，观察若出现白色沉淀则原混合物中有硝酸钡

．

Answer 1

分析：依据实验过程中的现象分析判断；
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂；可能含有K₂CO₃；

解答：解：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（NO₃）₂；
根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（NO₃）₂；有关反应的离子方程式为：
Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
故答案为；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

点评：本题考查了常见离子的性质应用和鉴别，抓住离子特征性质是解答本题的关键，题目较简单．