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    室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A、用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
    B、加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大
    C、与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、其溶液的pH=13
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
    B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；
    C．离子方程式中弱电解质要写化学式；
    D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．
    解答： 解：A．用HNO3溶液完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A正确；
    B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）?c（OH-）减小，故B错误；
    C．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol?L-1氨水的pH小于13，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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     请回答下列问题：
    （1）物质D的化学式为
     
    ；
    （2）写出反应③的化学方程式
     
    ；
    （3）写出反应④的离子方程式
     
    ；
    （4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目
     
    ．

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    B、煤经干馏、气化和液化三个物理变化过，可变为清洁能源
    C、可通过丁达尔效应来鉴别蛋白质溶液和葡萄糖溶液
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    B、向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体，说明原溶液含有SO42-
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    D、向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，最后溶液显血红色，则原溶液中一定含有Fe3+

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    下列与氮循环无关的生态环境问题是（　　）
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    ．
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    ，反应的离子方程式为
     
    ，
     
    ．
    （3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为
     
    ．

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