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    “绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应符合绿色化学概念的是（ ）

    A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    B．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4（稀）===CuSO4＋H2O

    C．制Cu（NO3）2：3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

    D．制Cu（NO3）2：Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是

    共价键

    H﹣H

    F﹣F

    H﹣F

    H﹣Cl

    H﹣I

    E（kJ•mol﹣1）

    436

    157

    568

    432

    298

    A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1

    B．表中最稳定的共价键是H﹣F键

    C．H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ•mol﹣1

    D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣25 kJ•mol﹣1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

    （1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

    （3）物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

    （4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

    （5）若甲烷的燃烧热为890KJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________.

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。


     


     

    m
     

    n
     

    x
     

    y
     


     


     

    回答下列问题：

    （1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第_________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

    （2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。（填水化物的化学式）

    （3）气体分子（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）

    A. 碱性：KOH＞NaOH

    B. 相对原子质量：Ar＞K

    C. 酸性：HClO4＞H2SO4

    D. 元素的金属性：Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    amol H2和bmol C2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成cmol C2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为（ ）

    A．（a＋5b）mol

    B．（a＋3b）mol

    C．（a＋b－c）mol

    D．（a＋3b＋2c）mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省扬州市高二选修下学期期末调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NH3是一种重要的化工原料，也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一。

    （1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1。

    ①为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有 （填字母）。

    a. 采用常温条件

    b. 使用适当的催化剂

    c. 将原料气加压

    d. 将氨液化并不断移出

    ②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。（填“＞”“＜”或“＝”）

    （2）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：

    反应①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O

    反应②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

    反应③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

    已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 （溶液中＋1价氯元素的含量）的影响如图2所示。

    ①反应中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3）值约为 。

    ②a点之前氨氮去除率较低的原因为 。

    （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图3。

    ①电解过程（虚线内）发生反应的离子方程式为 。

    ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    不能用化学键的牢固程度解释的是

    A．金属Na熔沸点高于金属K

    B．非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷

    C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3

    D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高

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