Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是

1. A.
   4g重水（D₂O）中所含中子数为0.2×6.02×10²³
2. B.
   32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×10²⁴
3. C.
   4.48LH₂和O₂的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×10²³
4. D.
   0.1molNa₂O₂溶解于足量的水中，转移电子数为0.2×6.02×10²³

Answer 1

B
分析：A、一个D₂O分子中含有中子数为8+2×1=10，4gD₂O的物质的量为=0.2mol，以此来进行判断；
B、根据物质的组成来判断，氧气和臭氧的组成元素都是氧元素；
C、题目中没有标明条件，不能判断混合气体的物质的量是多少；
D、根据方程式结合化合价的变化计算，反应为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
解答：A、一个D₂O分子中含有中子数为8+2×1=10，4gD₂O的物质的量为=0.2mol，所含中子数为0.2×10×6.02×10²³，故A错误；
B、氧气和臭氧的组成元素都是氧元素，32g混合气体中氧原子的物质的量为2mol，故含有氧原子1.204×10²⁴，故B正确；
C、题目中没有标明条件，不能判断混合气体的物质的量是多少，故C错误；
D、0.1molNa₂O₂溶解于足量的水中，反应为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，反应中Na₂O₂自身发生氧化还原反应，转移电子数为0.1×6.02×10²³，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，做题时注意物质的状态、存在的条件、物质的性质和分子的组成等因素，本题难度并不大，注意过氧化钠与水的反应．