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已知反应:

①101 kPa时,2C(s)+O2(g) =2CO(g)    ΔH=-221 kJ·mol-1

②稀溶液中,H+(aq)+OH(aq) =H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1

③在同温同压下,S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1

下列结论正确的是(   )

A.H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

B.C的标准燃烧热为-110.5 kJ·mol-1

C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ

D.由③知S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2  则ΔH2>ΔH1

 

【答案】

D

【解析】

试题分析:A选项,错误。中和热为在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热 ,且一定是稀溶液,且为强酸强碱。错误。B选项,碳的标准燃烧热应在产物为CO2情况下所放出的热量。错误。C选项中稀醋酸错误,由于醋酸为弱电解质,电离时需要吸收热量。错误。D正确。同种物质所含有能量固态>液态>气态。

考点:反应热,中和热,燃烧热定义考查。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应:

①101 kPa时,2C(s)+O2(g)====2CO(g);ΔH=-221kJ·mol-1

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1下列结论正确的是(    )

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

B.①的反应热为221 kJ·mol-1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

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已知反应:

101 kPa2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

下列结论正确的是?? (  )

A碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol1

B.①的反应热为221 kJ·mol1

C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol1

D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol放出57.3 kJ热量

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省广州市四校高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知反应:

①101 kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ·mol1

②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol1

下列结论正确的是(     ) 

A.碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol1

B.2mol C(s)在1 mol O2(g)燃烧,放出221 kJ热量

C.1L0.1 mol/L H2SO4溶液与1L0.1 mol/L NaOH溶液反应,放出5.73 kJ热量

D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

 

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已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g)   ΔH=-221 kJ/mol;

②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)===H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是(  )

A.碳的标准燃烧热,ΔH =-110.5 kJ/mol    

B.①的反应热为221 kJ/mol

C.0.5mol稀硫酸与1mol稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3 kJ

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

 

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已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol;②稀溶液中,

H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )

A.稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol

B.①的反应热为221 kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

 

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