Question

已知反应：

①101 kPa时，2C(s)+O₂(g) =2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol^-1

②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^－(aq) =H₂O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol^-1

③在同温同压下，S（g）+O₂（g）=SO₂（g） ΔH₁

下列结论正确的是（   ）

A．H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol^-1

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ

D．由③知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）ΔH₂  则ΔH₂＞ΔH₁

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A选项，错误。中和热为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热 ，且一定是稀溶液，且为强酸强碱。错误。B选项，碳的标准燃烧热应在产物为CO₂情况下所放出的热量。错误。C选项中稀醋酸错误，由于醋酸为弱电解质，电离时需要吸收热量。错误。D正确。同种物质所含有能量固态＞液态＞气态。

考点：反应热，中和热，燃烧热定义考查。