Question

下列叙述正确的是（ ）
A．SO₂具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO₃见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价

Answer 1

【答案】分析：A、SO₂与品红中的有色物质发生化合而褪色，可作漂白剂；
B、Na是活泼金属，Na与MgCl₂溶液反应时，先与水反应得到H₂；
C、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体；
D、Fe与非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价．
解答：解：A、SO₂具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，故A错误；
B、Na是活泼金属，Na与MgCl₂溶液反应时，先与水反应得到H₂，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；
C、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故C正确；
D、Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与S反应生成FeS中Fe显+2价，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学反应及其物质的性质，要掌握常见物质如钠、硝酸、铁等的性质．