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    20．用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水，滴在蓝色石蕊试纸上现象（　　）
    A．蓝色石蕊试纸褪色B．蓝色石蕊试纸变红
    C．蓝色石蕊试纸先变红再褪色D．无现象

    分析 氯水中存盐酸和次氯酸，HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，由此分析解答．

    解答 解：氯水中存盐酸和次氯酸，HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，现现象是蓝色石蕊试纸先变红再褪色，故选C．

    点评 本题考查氯水的成份及性质的评价，主要涉及常见物质和离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．砷化镓属于第三代半导体，其晶胞结构如如图所示．请回答下列问题：
    （1）下列说法中正确的是C．
    A．电负性：As＜Ga                B．第一电离能：As＜Ga
    C．砷和镓都属于p区元素         D．砷和镓在不同周期
    （2）砷化镓（GaAs）是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃进行制备得到，其中（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为sp2．
    （3）Ga的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1．
    （4）AsH3的沸点比NH3低，其原因是NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（容器不参与反应），试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质．
    （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+．
    （2）若CuCl2有剩余，则容器中一定有Fe2+可能有Cu或Fe3+．
    （3）若FeCl2和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
    （1）写出有关物质的化学式：ANaOHB、Na   C、Na2CO3    ENaCl
    （2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O        ②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量
    B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，说明金刚石更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列分子中所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2B．CH≡C-CH=CH2C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．回答下列问题：
    （1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
    A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
    B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
    则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）A．
    （2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
    （3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
    ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
    ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
    氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ．若x=0.75时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为Pb2O3
    已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O
    （2）①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加人到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液．写出PbO2参与该反应的化学方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示剂，0.2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定．至溶液蓝色刚消失为止（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL．
    ②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
    ③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO2相对分子质量323）沉淀，然后过滤、洗涤、干燥，得固体质童为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式Pb5O7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NA
    B．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA
    C．1 mol碳烯（：CH2）所含的电子数目为6 NA
    D．T℃时，1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6NA

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