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14.接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.下列说法正确的是(  )
A.使用催化剂可以提高该反应的焓变
B.增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C.反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D.2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量

分析 A.催化剂不改变反应的始终态;
B.增大O2的浓度,反应速率加快,且平衡正向移动;
C.该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动;
D.反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应.

解答 解:A.催化剂不改变反应的始终态,则使用催化剂,该反应的焓变不变,故A错误;
B.增大O2的浓度,反应速率加快,且平衡正向移动,则SO2的转化率增大,故B正确;
C.该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,则反应450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数,故C错误;
D.反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应,则2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量大于2 mol SO3(g) 所含的总能量,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学平衡,为高频考点,把握化学反应速率及平衡的影响因素、K与温度的关系、反应中能量变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项C为解答的易错点,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.认真观察下列装罝,回答下列问题:

(1)装置B中Cu上发生的电极反应方程式为Cu2++2e-=Cu;电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是A.
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
b.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动             D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(2)装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2++H2↑.
(3)若装置E的目的是在Cu材料上镀银,则X为AgNO3,极板N的材料为Ag;
(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时,装置D中产生的气体体积为3.92L(标准状况下).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.(1)自来水厂可以用氯气来杀菌、消毒,则氯气与水反应的离子方程式为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,此反应中氧化产物是HClO.
(2)老师在课堂上演示了一个趣味实验:把一块湿润的有色布条放到盛有干燥氯气的集气
瓶中.有色布条很快变成“白色”布条.学生对此进行了猜测.
猜测一:氯气具有漂白性,能使有色布条褪色
猜测二:氯气与湿润有色布条上的水分作用,产生的次氯酸使有色布条褪色.
某同学设计如下实验装置,验证猜想是否正确:

I.将预期的实验现象和结论填在下表中.
步骤实验操作预期现象和结论
松开a处弹簧夹,夹上b处弹簧夹装置左边集气瓶中的有色布条不褪色
删去,证明猜想一不正确.
松开b处弹簧夹,夹上a处弹簧夹装置右边集气瓶中的有色布条褪色,
说明猜想二正确.
Ⅱ.该装置左右两边均设计了盛有氢氧化钠溶液的吸收装置,作用是吸收多余的尾气,以免氯气污染空气.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性.下列说法正确的是(  )
A.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
D.若W与Y原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列反应中相关示意图错误的是(  )
A.图①表示将二氧化硫通入到一定量氯水中
B.图②表示将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
C.图③表示将过量铜粉加入到一定量浓硝酸中
D.图④表示将稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关说法正确的是(  )
A.把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中,溶液颜色先变蓝后褪色
B.自来水厂用氯气给水消毒,是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性
C.Cl2、Cl-均有毒
D.Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.写出298K时,下列反应的热化学方程式:
(1)3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138kJ3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138kJ/mol
(2)用CO(g)还原1molFe2O3(s),放热24.8kJ3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H=-24.8kJ/mol
(3)1molHgO(s)分解为液态汞和氧气,吸热90.7kJHgO(s)=Hg(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+90.7kJ/mol
(4)0.1molB2H6(g)在氧气中燃烧,生成固态B2O3和液态水,放热649.5kJB2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-6495kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中错误的是(  )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA
B.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L
C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.40 g NaOH溶解在1 L水中,所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.某学生中和滴定实验的过程如下:
(1)取一支酸式滴定管,
(2)用蒸馏水洗净,
(3)加入待测盐酸溶液,
(4)记录液面刻度的读数,
(5)用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液,
(6)置于用待测液洗涤过的锥形瓶中,
(7)加入2滴酚酞试剂 
(8)置于装好标准NaOH溶液的滴定管下,
(9)开始滴定,先慢后快,边滴边摇荡,
(10)边注视滴定管液面变化,
(11)小心滴到溶液颜色无色到粉红色时(填颜色变化),即停止滴定.
(12)记录液面读数,
(13)重复滴定,根据两次读数得出NaOH的体积为21mL.
上述学生操作错误的有(3)(6)(9)(10)(11)(13) (填序号)
下列操作会导致误差的是:偏高(填偏高、偏低或无影响)
(1)滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果偏高;
(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果偏高;
(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果偏高;
(4)滴定前仰视,滴定终了平视,使滴定结果偏低;
(5)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度偏低.

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