[题目]下列说法不正确的是( )A.乙醚和乙醇互为同分异构体B.苯与苯乙烯具有相同最简式但不是同系物C.分子中最多可以有20个原子共平面D.CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4互为同系物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法不正确的是(　　)

A.乙醚和乙醇互为同分异构体

B.苯与苯乙烯具有相同最简式但不是同系物

C.分子中最多可以有20个原子共平面

D.CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4互为同系物

【答案】A

【解析】

A．乙醇为C2H5OH，乙醚为C2H5OC2H5，分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；

B．苯与苯乙烯的最简式均为CH；结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物，苯与苯乙烯结构不相似，不是同系物，故B正确；

C．苯分子中12个原子共平面、甲烷为正四面体结构、乙烯分子中6个原子共平面、乙炔分子中4个原子在同一直线上可知，分子中最多可以有20个原子共平面(除两个甲基上分别有2个H原子外)，故C正确；

D．CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，故D正确；

故选A。

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A. 该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂

B. 整个过程中，C点时水的电离程度最大

C. 若x3＝30，则有：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)

D. A→C的过程中，可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH)

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注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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【题目】在2L恒容密闭容器中，某可逆反应(ABC均为气体)进行过程中，在不同反应时间各物质物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为_________________；开始至2分钟时，用C表示其反应速率为__________。

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化学方程式	平衡常数K
F2 + H2 = 2HF	6.5×1095
Cl2 + H2 = 2HCl	2.6×1033
Br2 + H2 = 2HBr	1.9×1019
I2 + H2 = 2HI	8.7×102

A.已知CO的燃烧热283kJ·mol-1，O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol-1，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

B.某温度下，pH =11的NH3H2O和pH =1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05molL-1

C.在常温下，X2(g) 和 H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

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【题目】毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_______（填标号）。

a 烧杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管

（2）

	Ca2+	Mg2 +	Fe3+
开始沉淀时的 pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的 pH	13.9	11.1	3.2

流程中，滤渣Ⅱ中含_______（填化学式）。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是_______。 [已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10-9]

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步骤Ⅰ：移取 xmL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。

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