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    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是

    A. 原子半径：Y>Z

    B. 金属活动性：X<Y

    C. 最简单氢化物的热稳定性：Z>W

    D. Y元素的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （1）写出C的结构简式 。

    （2）反应①类型是 ，已知F的结构中无双键，则F的结构简式为 。

    （3）写出B和乙酸发生酯化的化学方程式 。

    （4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法正确的是： 。

    A．化合物A与银氨溶液混合后，水浴加热生成银镜，说明A中存在醛基

    B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团

    C．将绿豆大小的钠块投入B中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生

    D．乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期周练（2）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol • L-1降到0.07 mol • L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol • L-1降到0.05 mol • L-1时，所需时间为

    A. 等于5s B. 等于10 s C. 大于10s D. 小于10 s

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三二诊模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是( )

    A. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2

    B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高

    C. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种

    D. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三第一轮复习质量检测（一模）理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。

    (1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。

    ①该反应的化学方程式为________________________；

    ②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：___________________。

    (2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)， 电石与水反应生成C2H4(含PH3及H2S等杂质)。

    ①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的 热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________；

    ②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________；

    ③反应H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13)

    ④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______(举1例)。

    (3)甲烷裂解法原理为：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如图所示：

    ①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；

    ②图中G点v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；

    ③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，则总压P与n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之间的关系为_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氰化钾（KCN）是一种有剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O。回答下列问题：

    （1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为________；基态氮原子外围电子排布式为__________。

    （2）H2O2中的共价键类型为_______（填“σ键”或“π键”) ，其中氧原子的杂化轨道类型为_________；分子中4个原子______（填“在”或“不在”）同一条直线上；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为____________________。

    （3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为________（任举一例）；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是____________。

    （4）KCN的晶胞结构如图所示。晶体中K＋的配位数为_______，若其晶胞参数a=0.648nm，则KCN 晶体的密度为_______g/cm3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作或装置能达到实验目的的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）上图装置中，U形管B中所装固体为________，C中球形干燥管的作用是_______________________。

    （2）关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________________________________。

    （3）由于上述装置还存在____________缺陷，导致测定结果偏高。

    【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

    （5）步骤③的操作中用到的主要玻璃仪器是_________。AlN的纯度是__________（用m1、m2表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二3月学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在透明酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

    A. NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－ B. Ba2＋、K＋、OH－、NO3－

    C. Al3＋、Fe 2＋、SO42－、NO3－ D. Na＋、Ca2＋、Cl－、CH3COO－

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