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    5．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（　　）
    A．分散质粒子的直径小于1nmB．都是红褐色
    C．都有丁达尔效应D．都比较稳定

    分析 A．溶液的分散质直径小于1nm；
    B．FeCl3溶液为棕黄色；
    C．胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；
    D．溶液与胶体都是稳定的分散系．

    解答 解：A．溶液的分散质直径小于1nm，胶体的分散质直径在1nm～100nm之间，故A错误；
    B．因FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故B错误；
    C．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故C错误；
    D．溶液与胶体都是稳定的分散系，密封静置，不会产生沉淀，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．常温下，某NH4Cl溶液的pH=4，下列说法中正确的是（　　）
    ①溶液中c（H+）＞c（OH-）；
    ②由水电离产生的c（H+）约为10-10mol/L；
    ③溶液中离子浓度关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    ④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制．
    A．①②B．①③C．①④D．①②③④

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    16．下列反应中，反应后固体物质质量不变的是（　　）
    A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
    C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

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    ①NH4+含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，加适量水溶解，注人如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．
    蒸氨结束后取下接收瓶，用1.0mol•L-1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，到终点时消耗50mlNaOH溶液．
    ②Fe2+含量测定：向上述实验后的三颈瓶中加入过量的3%的双氧水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得到2.0 g固体．
    ③结晶水含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，在质量为15g的坩埚中加热至200℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量质量为22.3g；重复上述加热、冷却、称量过程，发现两次称量结果相同．回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是当三颈烧瓶中压力过大时，安全管中液面上升，使三颈烧瓶瓶中压力稳定．
    （2）冰盐水的作用是防止盐酸挥发．
    （3）用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时，可使用的指示剂是甲基橙或酚酞．
    （4）测定Fe2+时．加人双氧水发生反应的化学方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．
    （5）如果在测定NH4+含量的过程中，亚铁元素部分被氧化，对Fe2+含量的测定无（填“有”或“无”）影响．
    （6）根据①、②的数据，该摩尔盐晶体中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42- ）=2：1：2，z=6．
    （7）根据③的数据，发现结晶水含量测定结果偏低．从实验过程分析，可能原因是无水固体在空气中冷却时吸收了空气中水蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素${\;}_{53}^{131}$I，${\;}_{53}^{131}$I中的中子数是（　　）
    A．53B．78C．131D．184

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    10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子
    B．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌
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    D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

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    15．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（　　）
    A．
    此图表示一定条件下某化学反应速率随时间变化趋势图，该反应不可能为吸热反应
    B．
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    C．
    此图表示向AlCl3、MgCl2的混合液中逐滴滴入NaOH至过量
    D．
    此图可以用来直接处理像H2S、Cl2、NO等尾气

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