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    4．按下列要求填空：
    （1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液．填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是①②
    （2）写出HF在水中的电离方程式：HF?H++F-或HF+H2O?H3O++F-
    （3）写出Fe（OH）3在水中的电离方程式：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
    （4）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
    （5）写出草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

    分析 （1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的电解质是强电解质；
    （2）氟化氢在溶液中部分电离出氢离子和氟离子；
    （3）氢氧化铁为弱碱，在溶液中部分电离出铁离子和氢氧根离子；
    （4）NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子；
    （5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将醋酸氧化成二氧化碳气体和水．

    解答 解：（1）在溶液里全部电离的电解质是强电解质，6种物质中能够在溶液中完全电离的电解质有：①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢，
    故答案为：①②；
    （2）HF为弱电解质，在溶液中部分电离，其电离方程式为：HF?H++F-或HF+H2O?H3O++F-，
    故答案为：HF?H++F-或HF+H2O?H3O++F-；
    （3）Fe（OH）3为弱碱，存在电离平衡，则氢氧化铁水中的电离方程式为：Fe（OH）3?Fe3++3OH-，
    故答案为：Fe（OH）3?Fe3++3OH-；
    （4）NaHSO4在熔融状态下完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-，
    故答案为：NaHSO4═Na++HSO4-；
    （5）草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液发生氧化还原反应，反应的离子反应方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，
    故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

    点评 本题考查较为综合，涉及离子方程式、电离方程式、强弱电解质的判断等知识，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．郑州一中是一所具有丰厚的历史积淀、独特的精神内涵，以关注学生智慧与灵魂为学校文化内核，充满创新精神，能够培养具有国际视野的拔尖人才，拥有核心竞争力的国内名校．目前一中教育集团包含小学部、初中部、高中部三个学部的十余所学校．学校以主体课堂教学为载体，以培养学生的创新思维和实践能力为目标，在教学活动中特别注重学生科学素养的提升，如对于I A和ⅥA族重要元素化合物的性质，各校区根据实际情况开展了丰富多彩的探究活动．
    （1）附属小学同学在科学课堂上做了如下两个探究实验：
    ①用如图装置探究硫与纯氧的反应，实验中产生了明亮的蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
    ②常温下，将2mol/L的AgNO3溶液与0.5mol/L的Na2S溶液等体积混合，生成了黑色沉淀，计算此时溶液中硫离子浓度[S2-]=2.52×10-49mol/L． （已知常温下Ksp[Ag2S]=6.3×10-50）
    （2）桐柏校区初中部同学在化学课上学到，硫元素在化合物中通常显-2价，但李华发现某教辅中出现了 Na2S2这种物质，认为可能是教辅印刷错误；赵老师告知李华，不但有Na2S2，还有Na2S3，Na2Sx等多种物质．
    ①已知化合物Na2S3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则Na2S3的电子式为．
    ②多硫化钠Na2Sx （x≥2）在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，反应中Na2Sx 与NaClO的物质的量之比为1：16，则x=5．
    （3）龙湖校区化学研究小组同学探究溶液中离子浓度的计算：已知常温下，某亚硫酸氢钠溶液pH=6，则该溶液中SO32-与H2SO3浓度的差值[SO32-]-[H2SO3]=10-6-10-8mol/L．（填准确值）
    （4）桐柏校区同学查阅资料后发现：
    ①硫元素和氧元素能形成多种酸根离子，其中有一种离子能与盐酸发生氧化还原反应，该反应常用于反应速率的测定实验中，则该反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    ②硫酸的第二步电离是不完全的，则Na2SO4溶液显碱性．（填“酸”、“中”或“碱”）
    （5）中原校区同学设计实验，利用双层膜法电解亚硫酸钠溶液得到硫酸和氢氧化钠，则 电解时的阳极反应方程式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质属于同分异构体的是（　　）
    A．麦芽糖和蔗糖B．蛋白质和氨基酸C．油和脂D．淀粉和纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的盐是（　　）
    A．氧化铝B．氢氧化铝C．铝D．碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．一实验小组用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸，水溶液为无色的二元弱酸）反应研究影响反应速率的因素，其欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
    实验序号H2C2O4溶液KMnO4溶液温度
    Ⅰ  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   25℃
    Ⅱ  20mL 0.1mol•L-1    30mL 0.01mol•L-1  25℃
    Ⅲ  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   50℃
    （1）完成KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的离子反应方程式：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    该反应过程中发生的实验现象溶液紫色变浅（或溶液紫色褪去），有无色气泡产生．
    （2）实验Ⅰ、Ⅲ（填实验序号）探究的是温度对化学反应速率的影响．
    （3）若用如图一进行该实验．
    ①在实验过程中装药品前必须进行的实验操作检查装置气密性（填操作名称）．若反应相同时间，则针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填实验序号）．
    ②若实验Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（气体体积已换算为标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol•L-1．

    （4）该实验小组同学发现KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O               B.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O                  D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
    E．Fe+CuCl2═FeCl2+Cu                    F.2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
    G．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑            H.2KClO3$\frac{{\underline{Mn{O_2}}}}{△}$2KCl+3O2↑
    （1）在上述A-H的化学反应中属于化合反应的是F，属于分解反应的是H，属于置换反应的是BE，属于复分解反应的是ACG．
    （2）查阅资料获得以下信息：
    a．凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
    b．在化学反应中反应物所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂
    c．在化学反应中反应物所含元素化合价升高的物质叫做还原剂
    例如：在化学方程式 2Na+2HCl═2NaCl+H2↑中，反应前钠元素的化合价为0价，氢元素的化合价为+1价，反应后钠元素的化合价为+1价，氢元素元素的化合价为0价，所以该反应为氧化还原反应，还原剂为Na，氧化剂为HCl．
    ①在上述A-H的化学反应中属于氧化还原反应的是BDFH，
    ②在反应D中氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生的是黄绿色气体，其电子式是，在该反应中浓盐酸表现了还原性和酸性．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色．
    （5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D 与E刻度间相差1mL．如果刻度A和D都是10，则两处液面的读数是（　　）
    A．Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是9.40mLB．Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是9.40mL
    C．Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是10.60mLD．Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是10.60mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是两种溶液进行电解的装置，电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M（NO3）2，B、C、D都是铂电极，P、Q是电池的两极，电路接通后，试回答下列问题：

    （1）电极B上金属M沉淀出来：B电极反应为M2++2e-═M，A极上电极反应为M-2e-═M2+，电极C电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑，电极D电极反应为4H++4e-=2H2↑．
    （2）电池中P是正 极，Q是负极．

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