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    18．碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域．铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲如图1．

    （1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2═2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4═TeOSO4+H2O
    ①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2．
    ②工业上给原料气加压的方法是用压缩机加压．
    （2）操作Ⅰ是过滤．
    （3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是CuSO4（填化学式）．
    （4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2．电解初始阶段阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    （5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te（IV）浓度从6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Cu2+浓度从7.78g•L-1下降到1.10g•L-1．
    ①TeOSO4生成Te的化学方程式为TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4．
    ②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是NaCl比KI价格便宜．
    ③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te（IV）的还原率为98.5%．

    分析 （1）①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，结合Cu2Te与氧气反应的特点书写；
    ②工业上一般用压缩机加压给原料气加压；
    （2）操作Ⅰ用于分离固体和液体；
    （3）由操作Ⅰ可知分离出Ag、Au，则“含碲浸出液”的溶质含有TeOSO4、CuSO4；
    （4）电解液含铜量逐渐减小，电解初始阶段阴极应生成铜；
    （5）①TeOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成Te；
    ②NaCl资源丰富，价格便宜；
    ③根据Te（IV）的浓度的变化计算还原率．

    解答 解：（1）①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，则与氧气反应生成Ag2O和TeO2，反应的化学方程式为2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2，
    故答案为：2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2；
    ②工业上一般用压缩机加压给原料气加压，故答案为：用压缩机加压；
    （2）操作Ⅰ用于分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：过滤；
    （3）由操作Ⅰ可知分离出Ag、Au，则“含碲浸出液”的溶质含有TeOSO4、CuSO4，故答案为：CuSO4；
    （4）电解液含铜量逐渐减小，电解初始阶段阴极应生成铜，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；
    （5）①TeOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成Te，反应的化学方程式为TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4，
    故答案为：TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4；
    ②NaCl资源丰富，价格便宜，故答案为：NaCl比KI价格便宜；
    ③Te（IV）浓度从6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Te（IV）的还原率为$\frac{6.72-0.10}{6.72}×100%$=98.5%，
    故答案为：98.5%．

    点评 本题为生产流程题，为高考常见题型和高频考点，涉及金属的回收、氧化还原反应、物质的分离提纯和除杂，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目较为综合，做题时注意仔细审题，从题目中获取关键信息．本题难度较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列物质在水中电离的方程式：
    （1）氢硫酸H2S：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-．
    （2）氢氧化铝Al（OH）3：Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （3）碳酸氢钠NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-．
    （4）硫酸氢钠NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
    （1）NaH是一种生氢剂，能与水反应放出H2．NaH的电子式为，NaH与H2O反应的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑．
    （2）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+80.5kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
    则4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-1105kJ/mol．
    （3）在一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
    ②向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的物质的量分别为CO2 0.4mol，H2 1.6mol，CH4 1.6mol，H2O 3.2mol．则CO2的平衡转化率为80%．若在200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜0（填“＞’’或“＜”）．
    （4）某研究小组以H2与CaCl2制备某种钙的化合物．已知反应只生成甲、乙两种化合物．对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：（相对原子质量Ca：40，Cl：35.5，H：1）
    ①甲的化学式为CaHCl．
    ②乙的浓溶液与酸性高锰酸钾反应可得Cl2，其反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用18mol•L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解　④冷却  ⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
    完成下列问题：
    （1）上述第④步为冷却，所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
    （2）第③步实验的操作是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小；
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
    D．定容时俯视刻度线偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如图（所有的产物均已标在框图上），其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似．

    （1）A的化学式为KICl2，B的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
    （2）写出C的电子式：，该化合物中显正价的是I元素．
    （3）C与KI反应的化学方程式为：KI+ICl=I2+KCl．
    （4）下列物质能与C发生反应的是ABD．
    A、H2OB、SO2C、Na2SO4D、乙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1 mol•L-1
    B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯
    C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到b
    D．乙池中的氧化产物为SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固体：2H${\;}_{2}^{18}$O+2O${\;}_{2}^{2-}$═4OH-+18O2↑
    B．向0.1 mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
    C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
    D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液SO42-使完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：
    （1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于原子晶体类型．
    （2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型三角锥形．
    （3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是s电子：p电子：d电子=8：15：10．
    （4）Cr元素价电子排布式为3d54s1．
    （5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
    （6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
    （7）（CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为sp2杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
    氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞Fe3+＞I2；还原性：S2O${\;}_{3}^{2-}$＞I-
    3I2+6OH-═IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）3（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
    A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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