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    11．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（　　）
    选项实验器材相应实验
    A试管、铁架台、导管、酒精灯乙酸乙酯的制备
    B锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带余烬的木条、药匙检验MnO2对H2O2分解速率的影响
    C500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平配制 500mL1.00mol/LNaCl溶液
    D三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳钠在空气中燃烧
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．在试管中发生乙酸与乙醇的酯化反应，反应需要加热；
    B．气体可能从漏斗逸出，且需要针筒测定气体的体积，需要秒表测定时间；
    C．在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容；
    D．在坩埚中灼烧钠．

    解答 解：A．在试管中发生乙酸与乙醇的酯化反应，反应需要加热，则试管、铁架台、导管、酒精灯可完成酯化反应，故A正确；
    B．气体可能从漏斗逸出，且需要针筒测定气体的体积，需要秒表测定时间，缺少必要的仪器，不能测定分解速率，故B错误；
    C．在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，则缺少胶头滴管，不能完成溶液配制，故C错误；
    D．在坩埚中灼烧钠，则三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳，泥三角为配套仪器，缺少泥三角不能完成钠的燃烧实验，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、制备实验、仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如表所示：
    XYWQ
    10min1.0mol3.0mol1.0mol2.0mol
    20min0.5mol1.5mol2.0mol1.0mol
    上述容器中发生的化学反应方程式可能是（　　）
    A．X+2Y═2W+2QB．3X+Y+2W═2QC．X+3Y+2Q═2WD．X+2Y+3Q═2W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下面化学反应不符合绿色化学理念的是（　　）
    A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
    B．治理汽车尾气中NO和CO，可利用催化装置将NO与CO转化成CO2和N2
    C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    D．制CuSO4：2Cu+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．共价化合物的熔沸点都比较低
    B．氢的三种核素可组成6种水分子
    C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键
    D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NA
    B．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA
    C．标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为2 NA
    D．0.3mol/LAl（NO3）3溶液中含A13+数小于0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 （ 在碱溶液中生成羧酸盐 ） 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象．有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是（　　）
    苯甲醛苯甲酸苯甲醇
    沸点/℃178.1249.2205.4
    熔点/℃-26121.7-15.3
    溶解性 （ 常温 ）微溶于水，易溶于有机溶剂
    A．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应
    B．可用银氨溶液判断反应是否完全
    C．反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇
    D．反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现
    丁达尔效应    		产生了 Fe（OH）3胶体
    B向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe3+＞I2
    C将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯
    D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．酯类物质M是一种药物的主要合成中间体，其合成路线如下：
    已知以下信息：
    ①芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，1molA完全燃烧可消耗10molO2．
    ②H的核磁共振氢谱显示其有3种氢．
    ③RCH=CH2$→_{催化剂}^{HCl}$RCHClCH3
    ④RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（X代表卤素）
    ⑤
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，H中官能团的名称为羧基、硝基．
    （2）由E和H生成M的化学方程式为+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）属于氧化反应的是③⑥（填序号）．
    （4）同时符合下列条件的E的同分异构体有6种（不考虑立体异构），其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式为、．（任写一种）
    ①能与碳酸钠溶液发生反应；②苯环上的取代基数目有2个，
    （5）请结合所给信息，由苯合成苯乙烯，合成路线如图所示，请回答下列问题．
    试剂②为CH3CHO，最后一步反应的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．用18mol•L-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤              ⑤定容、摇匀．回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是16.7mL
    （2）量取浓硫酸所用量筒的规格是B（从下列规格中选用）：
    A．10mL     B．25mL     C．50mL      D．100mL ）．
    （3）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶．

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