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    【题目】阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（），下列说法正确的是（ ）

    A.与环戊醇互为同系物

    B.分子中所有碳原子共平面

    C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同

    D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

    【答案】D

    【解析】

    A. 阿巴卡韦含有2个羟基，环戊醇含1个羟基，因此结构不相似，不与环戊醇互为同系物，故A错误；

    B. 分子中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能在同一平面内，故B错误；

    C. 能使酸性高锰酸钾溶液是发生氧化反应，使溴水褪色是发生加成反应，反应类型不相同，故C错误；

    D. 碳酸钠和乙酸反应生成气体，M和碳酸钠不反应，因此可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

    回答下列问题：

    （1）C中的官能团名称是___。

    （2）由乙醇生成F的化学方程式为____。

    （3）由C生成D的反应类型为___，由乙醇生成A的反应类型为___。

    （4）E是一种常见的塑料，其结构简式是___。

    （5）由A生成B的化学反应方程式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

    C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

    D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是

    A. x＝4

    B. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

    C. 5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1

    D. 达到平衡状态时A的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如图所示：

    (1)写出镁原子的结构示意图：_______。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是______。(填序号)

    (2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④滤液中加适量盐酸；⑤__________。(请补全缺少的实验步骤或试剂)

    (3)某同学利用反应①原理制备氯气，将400 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为_____L。

    (4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L－1稀盐酸100 ml，需要用量筒量取浓盐酸________ml，接下来的配置过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是( 　)

    A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

    B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

    C.3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键形成

    D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，沸点83.5 ℃，熔点35 ℃。某研究性学习小组的同学利用下图（加热装置省略）装置制备一定量的 1，2二氯乙烷，制备原理为：C2H5OHC2H4CH2ClCH2Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为0.8 g·mL1。

    （1）根据制备原理，可知装置A中还缺少的一种实验仪器是_____。使用冷凝管的目的是_______。

    （2）实验时A中三颈烧瓶内有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气体，在装置B中应加入________（填字母）。

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （3）D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是________，对导管b的进一步处理方法是_____________，装置E是氯气的贮气瓶，则Q中的物质是______________。

    （4）写出D中反应的化学方程式________________________。

    （5）若得到a g 1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl26H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如图：

    已知：①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还有少量的Ba2+杂质。

    ②BaSO4的溶度积常数为2.2×10-10，SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7。

    ③SrCl26H2O的摩尔质量为267g/mol。

    (1)工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是__。

    (2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若0.5molSrSO4中只有S元素被还原，且转移了4mol电子。则该反应的化学方程式为__。

    (3)浸取后加入硫酸的目的是___，用离子方程式表示___。

    (4)产品纯度检测：称取2.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先与Ag+反应。

    ①滴定反应达到终点的现象是__。

    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为___(请列出计算式，无需计算)。

    (5)由SrCl26H2O晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外，还有___。

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