Question

（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量为

0.05 mol

质量为

0.85g

，这些OH^-与

0.05

mol NH₃的质量相等，与

1.15

g Na⁺含有的离子数相同；
（2）将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体

1.12

L，实验后所得溶液中Na⁺的物质的量为

0.2mol

；
（3）同温同压同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的物质的量之比为

1：1

，原子个数之比

4：3

．

Answer 1

分析：（1）根据n=

N

NA

=

m

M

计算；
（2）n（Na）=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，淡黄色粉末与水反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，结合方程式计算；
（3）同温同压时气体的V_m相同，根据n=

V

Vm

=

N

NA

结合微粒的构成计算．

解答：解：（1）n（OH^-）=

3.01×1022

6.02×1023/mol

=0.05mol，m（OH^-）=0.05mol×17g/mol=0.85g，
n（NH₃）=

0.85g

17g/mol

=0.05mol，
m（Na⁺）=0.05mol/L×23g/mol=1.15g，
故答案为：0.05 mol；0.85g；0.05；1.15；
（2）n（Na）=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，淡黄色粉末与水反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
生成的氧气的体积为v（O₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
实验后所得溶液中Na⁺的物质的量为0.2mol，
故答案为：1.12；0.2mol；
（3）同温同压时气体的V_m相同，由n=

V

Vm

=

N

NA

可知，气体的物质的量之比为1：1，则原子个数之比4：3，
故答案为：1：1；4：3．

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．