Question

实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂．下列说法正确的是（　　）

A．NaNO₂是还原剂

B．NH₄Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N₂时转移6 mol 电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

Answer 1

分析：A、依据物质中元素化合价变化分析判断，有元素化合价升高的物质做还原剂；
B、氯化铵中氮元素化合价从-3价变化为0价，化合价升高被氧化；
C、实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂的化学方程式：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，依据电子转移计算；
D、依据化学方程式计算判断．

解答：解：A、反应中NaNO₂氮元素化合价从+3价变化为0价，化合价降低，则为氧化剂，故A错误；
B、氯化铵中氮元素化合价从-3价变化为0价，氮元素化合价升高被氧化，故B错误；
C、实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂的化学方程式：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，生成1 mol N₂时转移3 mol 电子，故C错误；
D、由化学方程式NaNO₂+NH₄Cl═NaC1+N₂↑+2H₂O可知，氧化剂（NaNO₂）和还原剂（NH₄Cl）的物质的量之比是1：1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了氧化还原反应的概念理解、概念判断和应用，电子转移的计算判断，熟悉氧化还原反应的基本概念含义是解题关键．