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    2．下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（　　）
    A．
    如图表示0.10 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线
    B．
    如图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
    C．
    根据如图所示可知：石墨比金刚石稳定
    D．
    如图表示反应2SO2+O2?2SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度

    分析 A、醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1；
    B、乙酸是弱电解质，随通入氨气发生反应生成醋酸铵是盐完全电离，导电性增强；
    C、物质能量越高越活泼，由图象可知金刚石能量比石墨能量高；
    D、t1时刻只减小的SO3的浓度，此时正反应速率在原平衡点，随反应进行减小．

    解答 解：A、由图象可知曲线起始点pH=1，醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1，故A错误；
    B、乙酸是弱电解质，随通入氨气发生反应生成醋酸铵，CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4是盐，水溶液中完全电离，溶液导电性应先增强，图象中导电性减弱，故B错误；
    C、物质能量越高越活泼，图象中金刚石能量比石墨能量高，石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定，故C正确；
    D、t1时刻只减小的SO3的浓度，此时逆反应速率突然减小，而此时正反应速率应在原平衡点，然后随反应进行减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学图象的分析判断，主要是弱电解质电离平衡，溶液导电性强弱判断，化学平衡影响因素分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．K与N相接时，能量由化学能转化为电能
    B．K与N相接时，H+向负极区迁移
    C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
    D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2?2NH3（g），△H=-93．O kJ•mol-1
    （1）已知一定条件下：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），△H=十l 530．O kJ•mol一1．则氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol
    （2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
    ①表示N2浓度变化的曲线是C．
    ②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12 mol•L-1•min-1．
    ③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=$\frac{4}{27}$．
    （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是AD．
    A．气体体积不再变化，则已平衡
    B．气体密度不再变化，尚未平衡
    C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
    D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3
    （4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），△H＜0，副反应②：2NH3（g）+8NO（g）?5N20（g）4-3H2O（g）△H＞0．平衡混合气中N2与N20含量与温度的关系如图2．
    请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移（任答合理的一条原因）．
    （5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+302=2N2+6H2O．则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （6）取28.70g ZnSO4•7H20加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图3所示．680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．a．ZnO    b．Zn30（S04）2    c．ZnS04    d．ZnS04•H 20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂，A难溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色．A在酸性条件下水解反应，得到B（C4H4O4）和C．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应．C的一种同系物是人类广泛使用的饮料成分．

    （1）A可以发生的反应类型有①③④（选填序号）
    ①加成反应  ②酯化反应  ③加聚反应   ④氧化反应
    （2）B分子所含官能团的名称碳碳双键、羧基
    （3）B分子中没有支链，则B的结构简式HOOCCH=CHCOOH，和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式CH2=C（COOH）2
    （4）由B制取A的化学反应方程式HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，该反应类型酯化反应
    （5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一．结合上述反应流程，推断天门冬氨酸的结构简式HOOCCH2CH（NH2）COOH
    （6）两分子天门冬氨酸一定条件下可以缩合生成一种六元环肽结构的物质，写出该反应的化学方程式2 HOOCCH2CH（NH2）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．最近，著名记者柴静的雾霾调查纪录片《穹顶之下》，在互联网上产生了爆炸性影响．煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法．

    （1）上述流程中循环使用的物质有乙醇胺、Ce4+，吸收池Ⅰ吸收的气体有CO2、SO2．
    （2）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-溶液中存在电离平衡：HSO3-?H++SO32-，加入氯化钙以后，钙离子会消耗硫酸根离子产生硫酸钙沉淀，导致电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，所以溶液pH降低．
    （3）电解池Ⅴ制得S2O32-的原理如图1所示．
    写出电解总反应的离子方程式4Ce3++2HSO3-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ce4++2S2O32-+3H2O．

    （4）1molCO（g）和1molNO2（g）反应生成1molCO2（g）和1molNO（g），反应过程中的能量变化如图2，E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol．
      已知：①N2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
           ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
      请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol．
    （5）上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O32-溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的O2在标准状况下的体积为0.21x-22.4cym3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、Ba2+、MnO4-中的几种．为确定其成分，进行如下实验：
    ①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；
    ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；
    ③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，
    下列推断正确的（　　）
    A．由①只能确定溶液中有Al3+、Mg2+，没有HCO3-
    B．由②知溶液中有SO42-，没有Ba2+
    C．由③确定溶液中有Na+，没有K+
    D．若检验溶液中是否有存在Cl-，可取少许原溶液，直接向其中加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Ca2+、HSO3-、Cl- （氨气）B．Ba2+、NO3-、Na+、Cl- （二氧化硫）
    C．Na+、K+、HCO3-、Cl- （二氧化碳）D．Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （氯化氢）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．金属作为一种能源受到越来越多的关注．
    （1）起始阶段，金属主要作为燃料的添加剂．如航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料，加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解：4NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{450℃}$6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，在该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为4：7，每有1molNH4ClO4分解，转移电子的物质的量为8mol．
    （2）随着研究的深入，金属燃料直接作为能源出现．
    ①铁和铝的燃烧可以提供大量能量．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H 1；
    3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H 2
    则相同质量的铝和铁完全燃烧，铝提供能量是铁提供能量的$\frac{14△{H}_{1}}{9△{H}_{2}}$倍（用△H 1和△H 2表示）．
    ②关于金属燃料的下列说法错误的是d
    a．较易控制金属燃烧后产物，减少对环境的污染
    b．镁可以通过与二氧化碳的反应，达到既节能又减碳的效果
    c．将金属加工为纳米金属时，表面积增大更容易燃烧
    d．电解法冶炼镁铝的技术比较成熟，制取的镁铝可作为燃料用于发电
    （3）相比金属燃料来讲，将金属中的化学能转化为电能在现在得到了更为广泛的应用．
    ①如图为某银锌电池的装置图，则该装置工作时，负极区pH减小（填“增大”、“减小”或“不变），正极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．
    ②一种新型电池是以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质，放、充电的总反应式可表示为Li+LiFeSiO4$?_{充电}^{放电}$Li2FeSiO4．放电时，Li+向正极（填“正”或“负”）极移动；充电时，每生成1mol LiFeSiO4转移1mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，它们关系如图1：

    （1）写出A物质的化学式：Fe3O4．
    （2）写出反应⑤的化学方程式：2HClO═2HCl+O2↑．反应②的化学方程式PbO2+4HCl（浓）═PbCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）向框图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O．
    （4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用方法②（填序号）．
    ①热分解法      ②热还原法       ③电解法
    其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8mol．
    （5）用C、J作电极，与硫酸构成如图2所示电池，正极的电极反应为当反应转移1mol电子时，负极质量增加48克．

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