磷酸吡醛素是细胞重要组成部分,可视为磷酸(分子中有3个羟基)形成的酯,其结构式如图。下列说法错误的是
A、该酯分子式为C8H9O6NP
B、该酯能使石蕊试液变红
C、该酯能与金属钠反应
D、该酯能与乙醇发生酯化反应
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测16 题型:选择题
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、 SO42-
B.c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液:K+、Ba2+、NO3- 、Cl-
C.pH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-
D.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、 SO42-
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测14 题型:填空题
丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:
①2C3H8(g)+7O2(g) =6CO(g)+8H2O(g) △H =-2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) △H =-566 kJ/mol
③H2O(l) = H2O(g) △H =+ 44.0 kJ/mol
(1)写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式 。
(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO、CO2、H2O(g),将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)该反应的平衡常数与温度的关系如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
保持温度为800℃,在甲、乙两个恒容密闭容器中,起始时按照下表数据进行投料,充分反应直至达到平衡。
| H2O | CO | CO2 | H2 |
甲 (质量/g) | 1.8 | 8.4 | a | 1 |
乙 (质量/g) | 1.8 | 2.8 | 0 | 0 |
①起始时,要使甲容器中反应向正反应方向进行,则a的取值范围是 ;达到平衡时,乙容器中CO的转化率为 。
②下图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是 、 (答两个要点即可)。
(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ;
② 已知25℃时,H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L,当Na2CO3溶液的pH为11时,溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 。
③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) -c(H+) = [用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的符号表示]。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测14 题型:选择题
下列选项中的图像所表示的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)
A.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-b kJ·mol-1
C.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+c kJ·mol-1
D.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+d kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测13 题型:填空题
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素.甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐N;丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题:
(1)戊离子的结构示意图为 。
(2)写出由甲乙两元素形成的化合物中,既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式 ,该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池,该电池放电时,负极的反为 。
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。
(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式 。
(5)按如图电解M的饱和溶液:
写出该电解池中发生反应的总反应方程式 。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是 。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测13 题型:选择题
高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2,下列关于该反应的叙述正确的是
A.CuFeS2中硫的化合价为-1
B.CuFeS2发生还原反应
C.1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子
D.CuSO4和SO2既是氧化产物,又是还原产物
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测13 题型:选择题
下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该装置将化学能转化为电能
B.催化剂b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强
C.催化剂a表面的反应是SO2+2H2O-2e-===SO42-+4H+
D.若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测12 题型:选择题
下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是
选项 | 实验步骤与实验事实 | 结论解释 |
A | Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解 | Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小 |
B | ZnS能溶解在稀盐酸中,CuS不能溶解在稀盐酸中 | CuS的Ksp比ZnS的小 |
C | 在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成 | NH3在反应中作催化剂 |
D | 单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸 | 硅被强氧化性酸钝化 |
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测10 题型:选择题
FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A.1:6
B.2:15
C.2:11
D.1:7
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