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    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是

    W

    单质是淡黄色固体

    X

    在地壳中的含量居第二位

    Y

    Y+与NH4+的质子数、电子数均相等

    Z

    第三周期原子半径最小的金属

    A．Z的氧化物属于碱性氧化物              B．离子半径：Z>W

    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z    D．气态氢化物的热稳定性：X>W


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    橡胶属于重要的工业原料。它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。为了增强某些橡胶制品的强度，加工时往往需硫化处理，即将橡胶原料与硫黄在一定条件下反应。橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是     （　　）。

    A．橡皮筋  B．汽车外胎

    C．普通气球       D．医用乳胶手套

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气（含有烃类、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

    （1）下列说法错误的是　　　　。

    A．CO和NOx反应的化学方程式为2xCO＋2NOx2xCO2＋N2

    B．上述方法的缺点是由于CO2增多，会大大提高空气的酸度

    C．多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气各种污染源

    D．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染

    （2）写出CO与NO反应的化学方程式_____________________。

    （3）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是___________________________________________。

    （4）控制城市空气污染源的方法可以有　　　　（填序号）。

    A．开发氢能源  B．使用电动车

    C．植树造林  D．戴上呼吸面具

    （5）汽车尾气可引起光化学烟雾，主要是　　　　气体。形成酸雨主要是　　　　气体，在尾气转化中，主要还会产生　　　　气体，造成温室效应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到预期目的的是        （    ）

    A．将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2

    B．称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液

    C．用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

    D．测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：

     

    试回答：

    （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为          （填元素符号）

    （2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）                                           ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式                                。

    （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式                                    。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则固体混合物中Mg的质量为                       ；NaOH溶液的物质的量浓度为               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示：

    （1）“焙烧”过程中Al2（SO4）3和S发生反应的化学方程式为                    ；

    若生成102g Al2O3，转移的电子数目为             ；

    （2）生成沉淀Ⅰ时的离子方程式为                                ；

    （3）写出化学式：沉淀Ⅱ是              ；

    （4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是                                               ；

    （5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是                               ；

    （6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式为                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    青少年在生长发育过程中对蛋白质的需求量很大，下列食品中富含蛋白质的是

    A．水果 B．馒头  C．牛奶 D．花生油

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(　　)

    ①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色

    ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗

    ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强

    ④0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2

    ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体

    ⑥c(H+)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1 000倍,pH<4

    A.①⑤　　　                B.②⑤　　　

    C.③⑥　　　                D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:

    实验编号

    c(HA)

    / mol·L-1

    c(NaOH)

    / mol·L-1

    反应后溶液pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=9

    乙

    c1

    0.2

    pH=7

    下列判断不正确的是(　　)

    A.c1一定大于0.2

    B.HA的电离方程式是HAH++A-

    C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)

    D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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