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电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;
步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;
步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;
请回答以下问题:
(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、
 
 
等玻璃仪器.
(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为:
 

(3)步骤2中,若先用盐酸调节pH再过滤,将会对实验结果产生影响,其原因是
 

(4)为检验精盐纯度,需配制150mL 0.2mol/L NaCl(精盐)溶液如图是该同学转移溶液的示意图,图中的两处错误是:
 

若在定容时仰视,则所配溶液的浓度
 
0.2mol/L(填“大于”或“小于”);若定容不慎超过刻度线,应采用的处理方法是:
 
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题:实验设计题
分析:(1)操作a是通过过滤除去不溶性杂质的操作,实现固体和溶液分离的方法是过滤,依据过滤装置回答需要的仪器;
(2)碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来;除镁离子用氢氧化钠,除钙离子用碳酸钠,除硫酸根离子用氯化钡,所加试剂要过量,为了将多余的杂质除掉,碳酸钠必须放在氯化钡的后面;
(3)氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应;
(4)实验室没有150mL容量瓶,应用250mL,注意溶液时要用玻璃棒引流,读数时应平视,仰视可导致溶液体积偏大,如定容不慎超过刻度线,应重新配制.
解答: 解:(1)过滤需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故答案为:漏斗;玻璃棒;
(2)有效除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,应注意碳酸钠在钡试剂之后,是为除去过量的钡离子,而Mg2+、Fe3+、SO42-除杂不分先后,则试剂加入顺序为NaOH-BaCl2-Na2CO3或BaCl2-NaOH-Na2CO3
故答案为:BaCl2、Na2CO3、NaOH(或NaOH、BaCl2、Na2CO3);
(3)若先用盐酸调pH再过滤,氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应,将对实验结果产生影响,
故答案为:将使沉淀又溶解引入杂质;
(4)实验室没有150mL容量瓶,应用250mL,注意溶液时要用玻璃棒引流,读数时应平视,仰视可导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,如定容不慎超过刻度线,应重新配制,
故答案为:容量瓶规格错误、没用玻璃棒引流;小于;重新配制.
点评:本题考查较为综合,涉及物质分离提纯、除杂以及溶液的配制等知识,为高频考点,把握除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序为解答的关键,注意除杂试剂过量,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液:Cl-+AgNO3═AgCl↓+NO3-
C、盐酸中滴入氨水:H++OH-═H2O
D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

与反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中水的作用完全相同的是(  )
A、2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2
B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

长期以来,人们一直认为氟的含氧酸不可能存在,但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后,这种观点强烈的动摇了.他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过,得到了毫克量的次氟酸.已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似,且次氟酸与热水剧烈反应,生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液.下列说法不正确的是(  )
A、次氟酸分子中原子间以共价键相结合
B、次氟酸分解会产生F2
C、次氟酸与热水反应可能有H2O2生成
D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强

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科目:高中化学 来源: 题型:

CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子化合物,请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到启示,判断下列产物正确的是(  )
A、ZnC2水解生成乙炔C2H2
B、Al4C3水解生成丙炔C3H4
C、Mg2C3水解生成丙烯C3H6
D、Li2C2水解生成乙烯C2H4

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科目:高中化学 来源: 题型:

某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗暴剂.它的蒸气密度是同温同压下CO2的2倍,含碳的质量分数为68.2%,含氢的质量分数为13.6%,其余为氧,红外光谱和核磁共振显示该分子有4个甲基,通过计算推导出分子式和结构简式.(要求书写计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

+6价的铬易被人体吸收,可致癌,对人类及生态系统产生很大损害,+3价铬不易被人体吸收,毒性小.某工厂排出的废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,必须进行处理.其常用的处理有两种:还原沉淀法和电解法.
I、还原沉淀法:该法的工艺流程为:CrO42-
H+
①转化
Cr2O72-
Fe2+
②还原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr(OH)3↓   
(1)第①步常用增加H+浓度的方法来提高CrO42-的转化率,请写出第①步转化的离子方程式:
 
,转化后溶液呈
 
色.
(2)写出第②步中反应的离子方程式
 

第②步中,当反应转移2mol电子时,需要消耗
 
g的绿矾(FeSO4?7H2O).
II、电解法:该法用铁和石墨作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,最终将铬转化为Cr(OH)3
(3)电解时,铁作
 
极.
(4)阴极附近的沉淀的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中均含有少量的括号内的杂质,是选用一种试剂将杂质除去(备选用试剂:BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液)
除杂质试剂(适量)化学方程式
HCl(H2SO4)溶液
KCl(K2CO3)溶液
Cu(Zn)固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有34g某气体,它的摩尔质量为17g/mol,则:
(1)该气体的物质的量为
 
mol.
(2)该气体含有的分子数约为
 
个.
(3)该气体在标准状况下占有的体积约为
 
L.

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