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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2NA
    B、4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA
    C、0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA
    D、12.6 g三聚氰胺（结构如右图）所含碳氮单键的数目为0.6NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据n=
    m
    M
    计算出重水的物质的量及含有的中子数；
    B、根据没有告诉是标准状况下判断；
    C、根据只有部分氯气与水的反应生成氯化氢和次氯酸判断；
    D、根据图示可知，1mol三聚氰胺中含有6mol碳氮单键．
    解答： 解：A、4g重水的物质的量为0.2mol，0.2mol重水含有含有2mol中子，所含中子数为2NA，故A错误；
    B、不是标况下，题中条件无法计算混合气体的物质的量，故B错误；
    C、氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故C错误；
    D、12.6g三聚氰胺的物质的量为0.1mol，含有0.6mol碳氮键，所含碳氮单键的数目为0.6NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列问题．
    （1）先用托盘天平称量NaOH固体
     
    g
    （2）接下来完成此实验还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．
    （3）若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中，再贴上标签，标签上的内容是
     
    ．
    （4）若从配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至20mL，则此时溶质物质的量浓度为
     
    ．
    （5）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是
     
    （填选项字母）
    A．称量时已经观察到NaOH固体表面潮湿
    B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸馏水至刻度线
    C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
    D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干
    （6）如图是某同学转移溶液的示意图，指出图中错误之处：
     
    ，其可能造成的后果是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ?mol-1
    ②
    1
    2
    H2SO4（l）+NaOH（l）═
    1
    2
    Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ④CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
    ⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    ⑥H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.6kJ/mol
    ⑦C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
    ⑧N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有
     
    ，不正确的理由分别是
     
    ．
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：
     
    ．
    （3）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是
     
    ．
    （4）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式．
     

    （5）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    ；表示中和热的热化学方程式有
     
    ．
    （6）已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，则N≡N键的键能是
     
    ？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是以实验为基础的自然科学，化学实验中的安全意识是重要的科学素养．下列实验操作或事故处理中正确的是（　　）
    A、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
    B、蒸发溶液时有液体飞溅，应立即加水冷却
    C、将酒精灯熄灭后，再向其中补充酒精至适量
    D、金属钠、钾着火时，应立即用沙子或湿抹布扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Mg2+、SO42-、OH-
    B、Ba2+、K+、SO42-、NO3-
    C、H+、K+、Cl-、HCO3-
    D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁是由常见元素组成的物质，有如下转化：甲+乙→丙+丁
    （1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，甲元素位于第三周期，乙为水．则反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若甲为Cl2，乙为NH4Cl，丁为HCl，当消耗6.72L Cl2（标状）时得到0.10mol氮的氯化物丙，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）若甲是短周期某金属元素的单质，乙为金属元素的氧化物，其所含金属元素的核电荷数为甲的2倍，请写出相应的化学方程式
     
    ．
    （4）若甲为红棕色气体，乙为水，某同学用如图装置制取并证明甲具有氧化性（注：C中已事先添加Na2S溶液）．据此回答下列问题：
    ①打开A装置的活塞后，装置B中发生反应的化学方程式为：
     
    ；
    ②某同学认为C中溶液变浑浊不足以证明甲具有氧化性，你认为他的理由是（用化学反应方程式或简要文字回答）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是（　　）
    A、三者浓度相同时，pH大小顺序为③＞②＞①
    B、三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②
    C、三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③＞②＞①
    D、三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol/L的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸l00mL，其操作有以下各步：
    完成下列填空：
    （1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤5mL量筒；⑥100mL量筒；⑦50mL烧杯；⑧药匙；应选用的仪器（填编号）
     
    ．
    （2）用量筒量取浓硫酸时；如果读量筒刻度时仰视，配制的硫酸浓度将偏
     
    （填大或小）．
    （3）简述浓硫酸稀释的操作
     
    ；
    （4）浓硫酸稀释后，必须
     
    后才能将液体转移到容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下5种说法：
    ①胶体带电是电泳的前提条件；
    ②盐酸和食醋既是化合物又是酸；
    ③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；
    ④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；
    ⑤溶液包括胶体等分散系．
    其中错误的是（　　）
    A、①②⑤B、①②③④⑤
    C、③④D、②⑤

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