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    7．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需耍进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料．对盐水进行二次精制的目的是 （　　）（选填编号）
    A．进一步降低Ca2+，Mg2+的浓度，提高烧碱纯度
    B．进一步降低SO42-的浓度，提高烧碱纯度
    C．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜
    D．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜

    分析 若食盐水不经过二次精制，处理后的盐水中还含有少量杂质离子Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，对装置中的交换膜产生影响，所以精制食盐水的目的是防止隔膜堵塞，提高产品的纯度，由此分析解答．

    解答 解：A、精制前的食盐水中含有较多的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，所以进行二次精制的目的是进一步降低Ca2+，Mg2+的浓度，提高烧碱纯度，故A正确；
    B、SO42-不能通过阳离子交换膜，所以硫酸根离子对烧碱纯度无影响，故B错误；
    C、防止碱性条件下生成氢氧化镁和微溶的氢氧化钙沉淀堵塞隔膜，故C正确；
    D、离子交换膜是选择性透过膜，耐酸耐碱，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题综合考查海水资源的利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质分离提纯的原理，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    B．漂白粉的主要成分为氯化钙
    C．实验室可用浓硫酸干燥氨气和氯气
    D．实验室可用NaOH溶液处理NO和CO废气

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    18．由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均摩尔质量是28.8g/mol．

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    15．分子式为C3H4ClBr链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（　　）
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    2．下列属于苯的同系物的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    1．碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度．
    实验原理：为了测定平衡时的c（I3-），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
    由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-的总浓度，设为c1，c1═c（I2）+c（I3-）；c（I2）的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c（I2）═c2，c（I3-）═c1-c2；
    实验内容：
    1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL0.0100mol．L-1KI于1号瓶，取200mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘．
    2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置．
    3．分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定．1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
    4．带入数据计算c（I3-）
    试回答下列问题
    （1）标准Na2S2O3溶液应装入碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性．
    （2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是防止I-被空气中的氧气氧化
    （3）滴定时向待测液中加入的指示剂是淀粉，到达滴定终点时的现象为溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在恒容密闭容器中，某放热的可逆反应达到平衡状态后，仅改变一种反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个连续阶段中，气体A、B、C（体系中物其它物质）的浓度随时间变化的曲线如图所示，第Ⅲ阶段第5min后的部分阶段未画出，请回答下列问题：

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    B．一定有aⅠ＞aⅡ＞aⅢ
    C．一定有aⅠ＜aⅡ＜aⅢ
    D．一定有aⅠ＞aⅡ、aⅡ＜aⅢ，但无法比较aⅠ与aⅢ的大小
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    D．v（正）A：v（逆）C等于反应方程式中A、C的化学计算数之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    D．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
    A．中和反应是吸热反应
    B．需要加热的反应都是吸热反应
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