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7.如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,离子交换膜只允许阳离子通过,上述精盐水需耍进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料.对盐水进行二次精制的目的是 (  )(选填编号)
A.进一步降低Ca2+,Mg2+的浓度,提高烧碱纯度
B.进一步降低SO42-的浓度,提高烧碱纯度
C.防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜
D.防止溶液酸性或碱性过强,腐蚀离子交换膜

分析 若食盐水不经过二次精制,处理后的盐水中还含有少量杂质离子Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀,对装置中的交换膜产生影响,所以精制食盐水的目的是防止隔膜堵塞,提高产品的纯度,由此分析解答.

解答 解:A、精制前的食盐水中含有较多的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,所以进行二次精制的目的是进一步降低Ca2+,Mg2+的浓度,提高烧碱纯度,故A正确;
B、SO42-不能通过阳离子交换膜,所以硫酸根离子对烧碱纯度无影响,故B错误;
C、防止碱性条件下生成氢氧化镁和微溶的氢氧化钙沉淀堵塞隔膜,故C正确;
D、离子交换膜是选择性透过膜,耐酸耐碱,故D错误;
故选AC.

点评 本题综合考查海水资源的利用,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握物质分离提纯的原理,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(  )
A.KAl(SO42•12H2O可除去碱性废水中的悬浮颗粒
B.漂白粉的主要成分为氯化钙
C.实验室可用浓硫酸干燥氨气和氯气
D.实验室可用NaOH溶液处理NO和CO废气

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均摩尔质量是28.8g/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.分子式为C3H4ClBr链状有机物的同分异构体共有(不考虑顺反异构)(  )
A.6种B.7种C.8种D.9种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列属于苯的同系物的是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.碘溶于碘化钾溶液中形成I3-,并建立如下平衡:I3-═I-+I2.实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度.
实验原理:为了测定平衡时的c(I3-),可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动,达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定:2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡,所以用硫代硫酸钠溶液滴定,最终测得的是I2和I3-的总浓度,设为c1,c1═c(I2)+c(I3-);c(I2)的浓度可用相同温度下,测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替,设为c2,则c(I2)═c2,c(I3-)═c1-c2
实验内容:
1.用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶,分别标上1、2号,用量筒取80mL0.0100mol.L-1KI于1号瓶,取200mL 蒸馏水于2号瓶,并分别加入0.5g过量的碘.
2.将两只碘量瓶塞好塞子,振荡30分钟,静置.
3.分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定.1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液,2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液.
4.带入数据计算c(I3-
试回答下列问题
(1)标准Na2S2O3溶液应装入碱式滴定管(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),原因是Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐,水解溶液显碱性.
(2)碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子,可能的原因是防止I-被空气中的氧气氧化
(3)滴定时向待测液中加入的指示剂是淀粉,到达滴定终点时的现象为溶液恰好由蓝色变成无色,且半分钟内不褪色.
(4)用c、V1 和V2 表示c(I3-)为${\frac{c{V}_{1}-c{V}_{2}}{40}}_{\;}$mol•L-1
(5)若在测定1号瓶时,取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3-)偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.在恒容密闭容器中,某放热的可逆反应达到平衡状态后,仅改变一种反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个连续阶段中,气体A、B、C(体系中物其它物质)的浓度随时间变化的曲线如图所示,第Ⅲ阶段第5min后的部分阶段未画出,请回答下列问题:

(1)第Ⅰ阶段中,从反应开始到平衡,B的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1
(2)该可逆反应的化学方程式为A+3B?2C.
(3)从第Ⅱ阶段到第Ⅲ阶段改变的反应条件是降低温度.
(4)第Ⅰ阶段反应的平衡常数的值为$\frac{4}{27}$;三个阶段中,上述反应的平衡常数K、K、K的大小关系为K=K<K
(5)在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段,每个阶段中B的平衡转化率分别为aⅠ、aⅡ、aⅢ,则D(填字母序号)
A.一定有aⅠ>aⅡ,但无法比较aⅡ、aⅢ的大小
B.一定有aⅠ>aⅡ>aⅢ
C.一定有aⅠ<aⅡ<aⅢ
D.一定有aⅠ>aⅡ、aⅡ<aⅢ,但无法比较aⅠ与aⅢ的大小
(6)上述可逆反应到达平衡状态的标志是CD(填字母).
A.A、B、C的物质的量之比等于相应的化学计量数之比
B.A、B、C的物质的量浓度均相等
C.反应体系中的压强保持恒定
D.v(正)A:v(逆)C等于反应方程式中A、C的化学计算数之比.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是(  )
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.已知NH4F水溶液中含有HF分子,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.关于化学反应与能量的说法正确的是(  )
A.中和反应是吸热反应
B.需要加热的反应都是吸热反应
C.断裂化学键要吸收能量
D.反应物总能量一定等于生成物总能量

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