Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，5.6L CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A
• B． Na₂O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生
• C． Na₂O₂与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
• D． 二氧化碳通过Na₂O₂粉末，反应后固体物质增重

Answer 1

分析 A、二氧化碳和过氧化钠发生2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，O元素化合价由-1价分别变为-2价、0价；
B、钠与氧气反应生成氧化钠，但Na₂O与Ba（HCO₃）₂溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀；
C、Na₂O₂与水反应，水中氢氧元素化合价不变；
D、二氧化碳通过Na₂O₂粉末，生成碳酸钠固体和氧气．

解答 解：A、标准状况下，5.6LCO₂的物质的量为0.25mol，二氧化碳和过氧化钠发生2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，O元素化合价由-1价分别变为-2价、0价，则当二氧化碳与过氧化钠反应时，反应掉1mol二氧化碳，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时，转移0.25mol电子即0.25N_A个，故A错误；
B、钠与氧气反应生成氧化钠，但Na₂O与Ba（HCO₃）₂溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，不符合条件，故B错误；
C、Na₂O₂与水反应，水中氢氧元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D、二氧化碳通过Na₂O₂粉末，生成碳酸钠固体和氧气，可将碳酸钠写成Na₂O₂（CO），所以固体质量增加，故D正确；
故选D．

点评 本题侧重元素化合物知识及反应原理的考查，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项B中是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸氢根离子反应生成碳酸根，碳酸根离子与钡离子结合成碳酸钡，题目难度不大．